L'équilibre vapeur-liquide (VLE) décrit la distribution d'une espèce chimique entre la phase vapeur et une phase liquide. La concentration de vapeur en contact avec son liquide, en particulier à l'équilibre, est souvent exprimée en termes de pression de vapeur, qui sera une pression partielle (une partie de la pression totale du gaz) si d'autres gaz sont présents avec la vapeur . La pression de vapeur à l'équilibre d'un liquide dépend en général fortement de la température. À l'équilibre vapeur-liquide, un liquide avec des composants individuels dans certaines concentrations aura une vapeur d'équilibre dans laquelle les concentrations ou pressions partielles des composants vapeur auront certaines valeurs dépendant de toutes les concentrations des composants liquides et de la température.
La loi de Raoult ne s'applique qu'aux solutions très diluées. La deuxième limitation est qu'elle s'applique uniquement aux solutions contenant un soluté non volatil. La troisième limitation est qu'elle ne s'applique pas aux solutés qui se dissocient ou s'associent dans la solution particulière.