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Pression totale à l'aide de la formulation Gamma-Phi de VLE Calculatrice

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Valeurs K pour la formulation Gamma Phi, la loi de Raoult, la loi de Raoult modifiée et la loi de Henry

✖La fraction molaire du composant en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant en phase liquide [x_Liquid]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité [γ]			+10% -10%
✖La pression saturée est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée [P^sat]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.ⓘ Fraction molaire du composant en phase vapeur [y_Gas]			+10% -10%
✖Le coefficient de fugacité est le rapport entre la fugacité et la pression de ce composant.ⓘ Coefficient de fugacité [ϕ]			+10% -10%

✖La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale à l'aide de la formulation Gamma-Phi de VLE [P_T]

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Pression totale à l'aide de la formulation Gamma-Phi de VLE Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité*Pression saturée)/(Fraction molaire du composant en phase vapeur*Coefficient de fugacité)
P_T = (x_Liquid*γ*P^sat)/(y_Gas*ϕ)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Pression totale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.
Fraction molaire du composant en phase liquide - La fraction molaire du composant en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'activité - Le coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal d'un mélange de substances chimiques.
Pression saturée - (Mesuré en Pascal) - La pression saturée est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.
Fraction molaire du composant en phase vapeur - La fraction molaire du composant en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.
Coefficient de fugacité - Le coefficient de fugacité est le rapport entre la fugacité et la pression de ce composant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant en phase liquide: 0.51 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'activité: 1.5 --> Aucune conversion requise
Pression saturée: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant en phase vapeur: 0.3 --> Aucune conversion requise
Coefficient de fugacité: 0.95 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_T = (x_Liquid*γ*P^sat)/(y_Gas*ϕ) --> (0.51*1.5*50000)/(0.3*0.95)

Évaluer ... ...

P_T = 134210.526315789

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

134210.526315789 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

134210.526315789 ≈ 134210.5 Pascal <-- Pression totale du gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Coefficient de fugacité du composant utilisant l'expression de la valeur K pour la formulation gamma-phi

LaTeX Aller Coefficient de fugacité en loi de Raoults = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la formulation gamma-phi)/(Valeur K*Pression totale du gaz)

Valeur K du composant à l'aide de la formulation Gamma-Phi

LaTeX Aller Valeur K = (Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée dans la formulation gamma-phi)/(Coefficient de fugacité en loi de Raoults*Pression totale du gaz)

Coefficient d'activité du composant utilisant l'expression de la valeur K pour la formulation Gamma-Phi

LaTeX Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Valeur K*Coefficient de fugacité en loi de Raoults*Pression totale du gaz)/Pression saturée dans la formulation gamma-phi

Valeur K ou rapport de distribution vapeur-liquide du composant

LaTeX Aller Valeur K = Fraction molaire du composant en phase vapeur/Fraction molaire du composant en phase liquide

Pression totale à l'aide de la formulation Gamma-Phi de VLE Formule

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Expliquer l'équilibre vapeur-liquide (VLE).

Un coefficient d'activité est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques. Dans un mélange idéal, les interactions microscopiques entre chaque paire d'espèces chimiques sont les mêmes (ou macroscopiquement équivalentes, le changement d'enthalpie de la solution et la variation de volume lors du mélange est nul) et, par conséquent, les propriétés des mélanges peuvent être exprimées directement en termes de concentrations simples ou pressions partielles des substances présentes, par exemple la loi de Raoult. Les écarts par rapport à l'idéalité sont pris en compte en modifiant la concentration par un coefficient d'activité. De manière analogue, les expressions impliquant des gaz peuvent être ajustées pour la non-idéalité en mettant à l'échelle les pressions partielles par un coefficient de fugacité.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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