PPCM de deux nombres

Pression totale pour le système de vapeur binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult Calculatrice

Ingénierie Chimie Financier La physique Plus >>

↳

Ingénieur chimiste Civil Électrique Électronique Plus >>

⤿

Thermodynamique Bases de la pétrochimie Calculs de processus Conception d'équipement de processus Plus >>

⤿

Équilibre de phase Application de la thermodynamique aux processus d'écoulement Gaz idéal Lois de la thermodynamique leurs applications et autres concepts de base Plus >>

⤿

Équilibre liquide vapeur La règle des phases de Gibb

⤿

Loi de Raoult, loi de Raoult modifiée et loi de Henry en VLE Ajustement des modèles de coefficients d'activité aux données VLE Corrélations pour les coefficients d'activité en phase liquide Équation d'Antoine Plus >>

⤿

Valeurs K pour la formulation Gamma Phi, la loi de Raoult, la loi de Raoult modifiée et la loi de Henry

✖La fraction molaire du composant 1 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur [y₁]			+10% -10%
✖La pression saturée du composant 1 est la pression à laquelle le liquide du composant 1 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée du composant 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 2 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur [y₂]			+10% -10%
✖La pression saturante du composant 2 est la pression à laquelle le liquide du composant 2 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée du composant 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale pour le système de vapeur binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult [P_T]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Ingénieur chimiste Formule PDF PDF Image

Pression totale pour le système de vapeur binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression totale du gaz = 1/((Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur/Pression saturée du composant 1)+(Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur/Pression saturée du composant 2))
P_T = 1/((y₁/P1^sat)+(y₂/P2^sat))
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Pression totale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.
Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur - La fraction molaire du composant 1 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.
Pression saturée du composant 1 - (Mesuré en Pascal) - La pression saturée du composant 1 est la pression à laquelle le liquide du composant 1 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.
Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur - La fraction molaire du composant 2 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.
Pression saturée du composant 2 - (Mesuré en Pascal) - La pression saturante du composant 2 est la pression à laquelle le liquide du composant 2 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur: 0.5 --> Aucune conversion requise
Pression saturée du composant 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur: 0.55 --> Aucune conversion requise
Pression saturée du composant 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_T = 1/((y₁/P1^sat)+(y₂/P2^sat)) --> 1/((0.5/10)+(0.55/15))

Évaluer ... ...

P_T = 11.5384615384615

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

11.5384615384615 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

11.5384615384615 ≈ 11.53846 Pascal <-- Pression totale du gaz

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

Accueil » Ingénierie » Ingénieur chimiste » Thermodynamique » Équilibre de phase » Équilibre liquide vapeur » Loi de Raoult, loi de Raoult modifiée et loi de Henry en VLE » Pression totale pour le système de vapeur binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Loi de Raoult, loi de Raoult modifiée et loi de Henry en VLE Calculatrices

Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)

Coefficient d'activité utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Pression saturée)

Pression saturée utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults)

Pression totale utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)/Fraction molaire du composant en phase vapeur

< La loi de Raoult Calculatrices

Pression totale pour le système de vapeur binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult

LaTeX Aller Pression totale du gaz = 1/((Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur/Pression saturée du composant 1)+(Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur/Pression saturée du composant 2))

Pression totale pour le système liquide binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult

LaTeX Aller Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Pression saturée du composant 1)+(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Pression saturée du composant 2)

Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/Pression saturée

Pression saturée utilisant la loi de Raoult dans VLE

LaTeX Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/Fraction molaire du composant en phase liquide

Pression totale pour le système de vapeur binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult Formule

LaTeX Aller

Expliquer l'équilibre vapeur-liquide (VLE).

L'équilibre vapeur-liquide (VLE) décrit la distribution d'une espèce chimique entre la phase vapeur et une phase liquide. La concentration de vapeur en contact avec son liquide, en particulier à l'équilibre, est souvent exprimée en termes de pression de vapeur, qui sera une pression partielle (une partie de la pression totale du gaz) si d'autres gaz sont présents avec la vapeur . La pression de vapeur à l'équilibre d'un liquide dépend en général fortement de la température. À l'équilibre vapeur-liquide, un liquide avec des composants individuels dans certaines concentrations aura une vapeur d'équilibre dans laquelle les concentrations ou pressions partielles des composants vapeur auront certaines valeurs dépendant de toutes les concentrations des composants liquides et de la température.

Quelles sont les limites de la loi de Raoult.

La loi de Raoult ne s'applique qu'aux solutions très diluées. La deuxième limitation est qu'elle s'applique uniquement aux solutions contenant un soluté non volatil. La troisième limitation est qu'elle ne s'applique pas aux solutés qui se dissocient ou s'associent dans la solution particulière.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!