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Pression totale pour le système liquide binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult modifiée Calculatrice

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Valeurs K pour la formulation Gamma Phi, la loi de Raoult, la loi de Raoult modifiée et la loi de Henry

✖La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase liquide [x₁]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité du composant 1 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité du composant 1 [γ₁]			+10% -10%
✖La pression saturée du composant 1 est la pression à laquelle le liquide du composant 1 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée du composant 1 [P1^sat]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase liquide [x₂]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité du composant 2 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.ⓘ Coefficient d'activité du composant 2 [γ₂]			+10% -10%
✖La pression saturante du composant 2 est la pression à laquelle le liquide du composant 2 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée du composant 2 [P2^sat]			+10% -10%

✖La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale pour le système liquide binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult modifiée [P_T]

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Pression totale pour le système liquide binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult modifiée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Coefficient d'activité du composant 1*Pression saturée du composant 1)+(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Coefficient d'activité du composant 2*Pression saturée du composant 2)
P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat)
Cette formule utilise 7 Variables

Variables utilisées

Pression totale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'activité du composant 1 - Le coefficient d'activité du composant 1 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.
Pression saturée du composant 1 - (Mesuré en Pascal) - La pression saturée du composant 1 est la pression à laquelle le liquide du composant 1 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Coefficient d'activité du composant 2 - Le coefficient d'activité du composant 2 est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques.
Pression saturée du composant 2 - (Mesuré en Pascal) - La pression saturante du composant 2 est la pression à laquelle le liquide du composant 2 donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'activité du composant 1: 1.13 --> Aucune conversion requise
Pression saturée du composant 1: 10 Pascal --> 10 Pascal Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Coefficient d'activité du composant 2: 1.12 --> Aucune conversion requise
Pression saturée du composant 2: 15 Pascal --> 15 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_T = (x₁*γ₁*P1^sat)+(x₂*γ₂*P2^sat) --> (0.4*1.13*10)+(0.6*1.12*15)

Évaluer ... ...

P_T = 14.6

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

14.6 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

14.6 Pascal <-- Pression totale du gaz

(Calcul effectué en 00.016 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)

Coefficient d'activité utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Pression saturée)

Pression saturée utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults)

Pression totale utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)/Fraction molaire du composant en phase vapeur

Pression totale pour le système liquide binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult modifiée Formule

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Expliquer l'équilibre vapeur-liquide (VLE).

L'équilibre vapeur-liquide (VLE) décrit la distribution d'une espèce chimique entre la phase vapeur et une phase liquide. La concentration de vapeur en contact avec son liquide, en particulier à l'équilibre, est souvent exprimée en termes de pression de vapeur, qui sera une pression partielle (une partie de la pression totale du gaz) si d'autres gaz sont présents avec la vapeur . La pression de vapeur à l'équilibre d'un liquide dépend en général fortement de la température. À l'équilibre vapeur-liquide, un liquide avec des composants individuels dans certaines concentrations aura une vapeur d'équilibre dans laquelle les concentrations ou pressions partielles des composants vapeur auront certaines valeurs dépendant de toutes les concentrations des composants liquides et de la température.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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