Calculateur PGCD

Énergie totale de l'électron dans la nième orbite Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Structure atomique Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Modèle atomique de Bohr Diffusion de Rutherford Distance d'approche la plus proche Effet Compton Plus >>

⤿

Électrons et orbites Rayon de l'orbite de Bohr Spectre de l'hydrogène

✖Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.ⓘ Numéro atomique [Z]			+10% -10%
✖Les nombres quantiques décrivent les valeurs des quantités conservées dans la dynamique d'un système quantique.ⓘ Nombre quantique [n_quantum]			+10% -10%

✖L'énergie totale de l'atome donnée nième orbitale est l'énergie consommée par le corps lorsqu'elle est mesurée en électrons-volts.ⓘ Énergie totale de l'électron dans la nième orbite [E_{eV_orbital}]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Structure atomique Formule PDF PDF Image

Énergie totale de l'électron dans la nième orbite Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Numéro atomique^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(Nombre quantique^2)*([hP]^2)))
E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2)))
Cette formule utilise 4 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[Permitivity-vacuum] - Permittivité du vide Valeur prise comme 8.85E-12
[Charge-e] - Charge d'électron Valeur prise comme 1.60217662E-19
[Mass-e] - Masse d'électron Valeur prise comme 9.10938356E-31
[hP] - constante de Planck Valeur prise comme 6.626070040E-34

Variables utilisées

Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale - (Mesuré en Joule) - L'énergie totale de l'atome donnée nième orbitale est l'énergie consommée par le corps lorsqu'elle est mesurée en électrons-volts.
Numéro atomique - Le numéro atomique est le nombre de protons présents à l'intérieur du noyau d'un atome d'un élément.
Nombre quantique - Les nombres quantiques décrivent les valeurs des quantités conservées dans la dynamique d'un système quantique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Numéro atomique: 17 --> Aucune conversion requise
Nombre quantique: 8 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

E_{eV_orbital} = (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(Z^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(n_quantum^2)*([hP]^2))) --> (-([Mass-e]*([Charge-e]^4)*(17^2))/(8*([Permitivity-vacuum]^2)*(8^2)*([hP]^2)))

Évaluer ... ...

E_{eV_orbital} = -9.85280402362298E-18

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-9.85280402362298E-18 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-9.85280402362298E-18 ≈ -9.9E-18 Joule <-- Énergie totale de l'atome étant donné la nième orbitale

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Structure atomique » Modèle atomique de Bohr » Électrons et orbites » Énergie totale de l'électron dans la nième orbite

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< Électrons et orbites Calculatrices

Vitesse de l'électron dans l'orbite de Bohr

LaTeX Aller Vitesse de l'électron étant donné BO = ([Charge-e]^2)/(2*[Permitivity-vacuum]*Nombre quantique*[hP])

Énergie potentielle de l'électron compte tenu du numéro atomique

LaTeX Aller Énergie potentielle en Ev = (-(Numéro atomique*([Charge-e]^2))/Rayon d'orbite)

Énergie totale de l'électron

LaTeX Aller Énergie totale = -1.085*(Numéro atomique)^2/(Nombre quantique)^2

Fréquence orbitale de l'électron

LaTeX Aller Fréquence orbitale = 1/Période de temps de l'électron

Énergie totale de l'électron dans la nième orbite Formule

LaTeX Aller

Quelle est la théorie de Bohr?

Une théorie de la structure atomique dans laquelle l'atome d'hydrogène (atome de Bohr) est supposé être constitué d'un proton en tant que noyau, avec un seul électron se déplaçant sur des orbites circulaires distinctes autour de lui, chaque orbite correspondant à un état énergétique quantifié spécifique: la théorie était étendu à d'autres atomes.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!