Changement total de la concentration de la réaction Calculatrice

✖La vitesse moyenne d'une réaction chimique est le changement total de concentration de l'un quelconque des réactifs ou produits par unité de temps total.ⓘ Taux moyen [r_av]			+10% -10%
✖L'intervalle de temps total est la durée requise pour le changement total de concentration.ⓘ Intervalle de temps total [Δt]			+10% -10%

✖Le changement total de concentration est défini lorsqu'il y a une diminution de la concentration de réactif et une augmentation de la concentration du produit au fur et à mesure que la réaction progresse.ⓘ Changement total de la concentration de la réaction [ΔC]

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Formule

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Changement total de la concentration de la réaction

Formule

ΔC = r av \cdot Δt

Exemple

125 mol/L = 25 mol/L*s \cdot 5 s

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Changement total de la concentration de la réaction Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Changement total de concentration = Taux moyen*Intervalle de temps total
ΔC = r_av*Δt
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Changement total de concentration - (Mesuré en Mole par mètre cube) - Le changement total de concentration est défini lorsqu'il y a une diminution de la concentration de réactif et une augmentation de la concentration du produit au fur et à mesure que la réaction progresse.
Taux moyen - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La vitesse moyenne d'une réaction chimique est le changement total de concentration de l'un quelconque des réactifs ou produits par unité de temps total.
Intervalle de temps total - (Mesuré en Deuxième) - L'intervalle de temps total est la durée requise pour le changement total de concentration.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Taux moyen: 25 mole / litre seconde --> 25000 Mole par mètre cube seconde (Vérifiez la conversion ici)
Intervalle de temps total: 5 Deuxième --> 5 Deuxième Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔC = r_av*Δt --> 25000*5

Évaluer ... ...

ΔC = 125000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

125000 Mole par mètre cube -->125 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

125 mole / litre <-- Changement total de concentration

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Cinétique enzymatique » Changement total de la concentration de la réaction

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Cinétique enzymatique Calculatrices

Vitesse de réaction initiale donnée Constante de vitesse catalytique et concentration enzymatique initiale

Aller Taux de réaction initial = (Constante de vitesse catalytique*Concentration Enzymatique Initiale*Concentration du substrat)/(Michel Constant+Concentration du substrat)

Vitesse de réaction initiale à faible concentration de substrat

Aller Taux de réaction initial = (Constante de vitesse catalytique*Concentration Enzymatique Initiale*Concentration du substrat)/Michel Constant

Taux de réaction initial dans l'équation cinétique de Michaelis Menten

Aller Taux de réaction initial = (Taux maximal*Concentration du substrat)/(Michel Constant+Concentration du substrat)

Vitesse de réaction initiale à faible concentration de substrat termes de vitesse maximale

Aller Taux de réaction initial = (Taux maximal*Concentration du substrat)/Michel Constant

Changement total de la concentration de la réaction Formule

Changement total de concentration = Taux moyen*Intervalle de temps total
ΔC = r_av*Δt

Qu'est-ce que le taux moyen?

La vitesse moyenne d'une réaction chimique est le changement total de concentration de l'un quelconque des réactifs ou produits par unité de temps total. Lorsque la concentration initiale est soustraite de la concentration finale dans un intervalle de temps particulier, nous pouvons obtenir une vitesse moyenne de la réaction.

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