Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 Calculatrice

✖La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.ⓘ Constante de vitesse de réaction directe [k_f]			+10% -10%
✖La concentration de réactif à l'équilibre est définie comme la quantité de réactif présente lorsque la réaction est à l'état d'équilibre.ⓘ Concentration de réactif à l'équilibre [x_eq]			+10% -10%
✖La concentration du produit au temps t est définie comme la quantité de réactif qui a été convertie en produit dans un intervalle de temps de t.ⓘ Concentration du produit au temps t [x]			+10% -10%
✖La concentration initiale du réactif B est définie comme la concentration initiale du réactif B au temps t = 0.ⓘ Concentration initiale du réactif B [B₀]			+10% -10%
✖La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.ⓘ Concentration initiale du réactif A [A₀]			+10% -10%

✖Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.ⓘ Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 [t]

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Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps = 1/Constante de vitesse de réaction directe*ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))*((Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre)/(Concentration initiale du réactif A+Concentration initiale du réactif B))
t = 1/k_f*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 6 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Temps - (Mesuré en Deuxième) - Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.
Constante de vitesse de réaction directe - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.
Concentration de réactif à l'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de réactif à l'équilibre est définie comme la quantité de réactif présente lorsque la réaction est à l'état d'équilibre.
Concentration du produit au temps t - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du produit au temps t est définie comme la quantité de réactif qui a été convertie en produit dans un intervalle de temps de t.
Concentration initiale du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale du réactif B est définie comme la concentration initiale du réactif B au temps t = 0.
Concentration initiale du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de vitesse de réaction directe: 9.74E-05 1 par seconde --> 9.74E-05 1 par seconde Aucune conversion requise
Concentration de réactif à l'équilibre: 70 mole / litre --> 70000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration du produit au temps t: 27.5 mole / litre --> 27500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration initiale du réactif B: 80 mole / litre --> 80000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration initiale du réactif A: 100 mole / litre --> 100000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t = 1/k_f*ln(x_eq/(x_eq-x))*((B₀+x_eq)/(A₀+B₀)) --> 1/9.74E-05*ln(70000/(70000-27500))*((80000+70000)/(100000+80000))

Évaluer ... ...

t = 4269.26049040886

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4269.26049040886 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4269.26049040886 ≈ 4269.26 Deuxième <-- Temps

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Premier ordre opposé aux réactions du premier ordre Calculatrices

Constante de vitesse de réaction en arrière du premier ordre opposée à la réaction du premier ordre

LaTeX Aller Constante de taux de réaction en arrière = (ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))/Temps pris pour la réaction en arrière)-Constante de vitesse de réaction directe

Constante de vitesse de réaction directe du premier ordre opposée à la réaction du premier ordre

LaTeX Aller Constante de vitesse de réaction directe = (ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))/Temps)-Constante de taux de réaction en arrière

Temps nécessaire pour la première commande opposée par la réaction de la première commande

LaTeX Aller Temps = ln(Concentration de réactif à l'équilibre/(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t))/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)

Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

LaTeX Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

< Formules importantes sur la réaction réversible Calculatrices

Concentration de réactif à un temps donné t

LaTeX Aller Concentration de A au temps t = Concentration initiale du réactif A*(Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*((Constante de taux de réaction en arrière/Constante de vitesse de réaction directe)+exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Conc. du produit pour la 1ère commande opposée par le Rxn de la 1ère commande étant donné la concentration initiale de B supérieure à 0

LaTeX Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*((Concentration initiale du réactif A+Concentration initiale du réactif B)/(Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre))*Temps))

Conc. du produit de premier ordre opposée à la réaction de premier ordre étant donné la concentration initiale du réactif

LaTeX Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*Temps*(Concentration initiale du réactif A/Concentration de réactif à l'équilibre)))

Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

LaTeX Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Temps pris lorsque la concentration initiale du réactif B est supérieure à 0 Formule

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Qu'est-ce qu'une réaction d'opposition ?

Les réactions opposées ou réactions réversibles sont celles dans lesquelles la réaction avant et arrière se produit simultanément. Pour commencer, la vitesse de réaction directe est très élevée et elle diminue à mesure que la concentration en réactif diminue avec le temps. De même, initialement, la vitesse de réaction inverse est lente et elle augmente à mesure que la concentration du produit augmente avec le temps. L'état auquel le taux de réaction vers l'avant est égal au taux de réaction vers l'arrière est appelé l'état d'équilibre. Ainsi, l'équilibre est un équilibre dynamique où tous les participants à une réaction se forment aussi vite qu'ils sont détruits et, par conséquent, aucun autre changement dans les différentes concentrations n'est observé.

Quelles sont les classifications des réactions opposées ?

Une réaction réversible peut être classée sur la base d'ordres de réactions élémentaires avant et arrière. Nous décrivons ci-dessous quelques réactions réversibles classées en conséquence : 1. Premier ordre opposé par la réaction du premier ordre 2. Premier ordre opposé par la réaction du second ordre 3. Second ordre opposé par la réaction du premier ordre 4. Second ordre opposé par la réaction du second ordre.

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