Calculateur PPCM

Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Électrochimie Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Poids équivalent Activité des électrolytes Activité ionique moyenne Cellule électrochimique Plus >>

✖La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.ⓘ Masse d'ions [m_ion]			+10% -10%
✖Le poids équivalent de la substance est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.ⓘ Poids équivalent de la substance [E]			+10% -10%
✖Le courant est un flux de particules chargées, telles que des électrons ou des ions, se déplaçant à travers un conducteur électrique ou un espace.ⓘ Actuel [I]			+10% -10%

✖Le temps total pris est le temps total pris par le corps pour couvrir cet espace.ⓘ Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent [t]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Électrochimie Formule PDF PDF Image

Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps total pris = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Actuel)
t = (m_ion*96485)/(E*I)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Temps total pris - (Mesuré en Deuxième) - Le temps total pris est le temps total pris par le corps pour couvrir cet espace.
Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Poids équivalent de la substance - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids équivalent de la substance est le rapport du poids moléculaire à la charge ou à la valence de la substance.
Actuel - (Mesuré en Ampère) - Le courant est un flux de particules chargées, telles que des électrons ou des ions, se déplaçant à travers un conducteur électrique ou un espace.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse d'ions: 5.6 Gramme --> 0.0056 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Poids équivalent de la substance: 55 Gramme --> 0.055 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Actuel: 0.76 Ampère --> 0.76 Ampère Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t = (m_ion*96485)/(E*I) --> (0.0056*96485)/(0.055*0.76)

Évaluer ... ...

t = 12926.2200956938

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

12926.2200956938 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

12926.2200956938 ≈ 12926.22 Deuxième <-- Temps total pris

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Électrochimie » Poids équivalent » Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Poids équivalent Calculatrices

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps

LaTeX Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris

Masse de substance subissant une électrolyse chargée

LaTeX Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit

Équivalent électrochimique donné Poids équivalent

LaTeX Aller Équivalent électrochimique de l'élément = (Poids équivalent de la substance/96485)

Équivalent Poids donné Équivalent électrochimique

LaTeX Aller Poids équivalent = (Équivalent électrochimique de l'élément*96485)

Temps requis pour la circulation du courant donné Masse et poids équivalent Formule

LaTeX Aller

Temps total pris = (Masse d'ions*96485)/(Poids équivalent de la substance*Actuel)
t = (m_ion*96485)/(E*I)

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!