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Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps Calculatrice

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✖La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.ⓘ Masse d'ions [m_ion]			+10% -10%
✖L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.ⓘ Équivalent électrochimique de l'élément [Z]			+10% -10%
✖Le courant électrique est la vitesse à laquelle une charge circule à travers une section transversale.ⓘ Courant électrique [i_p]			+10% -10%

✖Le temps total pris est le temps total mis par le corps pour parcourir cet espace.ⓘ Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps [t_tot]

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Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Temps total pris - (Mesuré en Deuxième) - Le temps total pris est le temps total mis par le corps pour parcourir cet espace.
Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.
Courant électrique - (Mesuré en Ampère) - Le courant électrique est la vitesse à laquelle une charge circule à travers une section transversale.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse d'ions: 5.6 Gramme --> 0.0056 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Équivalent électrochimique de l'élément: 22 Gramme par coulomb --> 0.022 Kilogramme par coulomb (Vérifiez la conversion ici)
Courant électrique: 2.2 Ampère --> 2.2 Ampère Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t_tot = m_ion/(Z*i_p) --> 0.0056/(0.022*2.2)

Évaluer ... ...

t_tot = 0.115702479338843

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.115702479338843 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.115702479338843 ≈ 0.115702 Deuxième <-- Temps total pris

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Électrolytes et ions » Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps

LaTeX Aller Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)

Potentiel de cellule donné Travail électrochimique

LaTeX Aller Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))

Quantité de charges données Masse de substance

LaTeX Aller Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément

Mobilité ionique

LaTeX Aller Mobilité ionique = Vitesse des ions/Gradient potentiel

Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps Formule

LaTeX Aller

Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)
t_tot = m_ion/(Z*i_p)

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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