PPCM de deux nombres

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre Calculatrice

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✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [K_second]			+10% -10%
✖La Concentration Initiale en Réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant avant le procédé considéré.ⓘ Concentration initiale du réactif A [C_AO]			+10% -10%
✖La Concentration Initiale en Réactif B fait référence à la quantité de réactif B présente dans le solvant avant le procédé considéré.ⓘ Concentration initiale du réactif B [C_BO]			+10% -10%
✖La concentration au temps t du réactif A est définie comme la concentration du réactif A après un certain intervalle de temps.ⓘ Concentration au temps t du réactif A [ax]			+10% -10%
✖La concentration au temps t du réactif B est définie à la concentration du réactif b après un certain intervalle de temps.ⓘ Concentration au temps t du réactif B [bx]			+10% -10%

✖Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.ⓘ Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre [t_completion]

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Formule

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Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Formule

t completion = \frac{2.303}{K second \cdot (C AO - C BO)} \cdot \log 10 \frac{C BO \cdot (ax)}{C AO \cdot (bx)}

Exemple

2.3E-7 s = \frac{2.303}{0.51 L/(mol*s) \cdot (10 mol/L - 7 mol/L)} \cdot \log 10 \frac{7 mol/L \cdot (8 mol/L)}{10 mol/L \cdot (5 mol/L)}

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Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
t_completion = 2.303/(K_second*(C_AO-C_BO))*log10(C_BO*(ax))/(C_AO*(bx))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 6 Variables

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Concentration initiale du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale en Réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant avant le procédé considéré.
Concentration initiale du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale en Réactif B fait référence à la quantité de réactif B présente dans le solvant avant le procédé considéré.
Concentration au temps t du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t du réactif A est définie comme la concentration du réactif A après un certain intervalle de temps.
Concentration au temps t du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t du réactif B est définie à la concentration du réactif b après un certain intervalle de temps.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Concentration initiale du réactif A: 10 mole / litre --> 10000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration initiale du réactif B: 7 mole / litre --> 7000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration au temps t du réactif A: 8 mole / litre --> 8000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration au temps t du réactif B: 5 mole / litre --> 5000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t_completion = 2.303/(K_second*(C_AO-C_BO))*log10(C_BO*(ax))/(C_AO*(bx)) --> 2.303/(0.00051*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000))

Évaluer ... ...

t_completion = 2.33255908839154E-07

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.33255908839154E-07 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.33255908839154E-07 ≈ 2.3E-7 Deuxième <-- Temps de réalisation

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre Formule

Qu'est-ce que la réaction de second ordre?

Dans une réaction de second ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la seconde puissance de la concentration du réactif si un seul réactif est donné. L'inverse de la concentration du réactif dans la réaction de second ordre augmente linéairement avec le temps.

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