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Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre Calculatrice

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✖La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.ⓘ Constante de taux pour la réaction du premier ordre [k_first]			+10% -10%
✖Le volume de réactif initial est le volume de réactif présent avant le début de la réaction.ⓘ Volume de réactif initial [V₀]			+10% -10%
✖Le volume au temps t est défini comme le volume de réactif après un certain intervalle de temps.ⓘ Volume au temps t [V_t]			+10% -10%

✖Le Délai de réalisation est défini comme le temps nécessaire à une transformation complète du réactif en produit.ⓘ Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre [t_completion]

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Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps de réalisation = (2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Volume de réactif initial/Volume au temps t)
t_completion = (2.303/k_first)*log10(V₀/V_t)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme décimal, également connu sous le nom de logarithme de base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le Délai de réalisation est défini comme le temps nécessaire à une transformation complète du réactif en produit.
Constante de taux pour la réaction du premier ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.
Volume de réactif initial - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de réactif initial est le volume de réactif présent avant le début de la réaction.
Volume au temps t - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume au temps t est défini comme le volume de réactif après un certain intervalle de temps.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de taux pour la réaction du premier ordre: 0.520001 1 par seconde --> 0.520001 1 par seconde Aucune conversion requise
Volume de réactif initial: 50 Litre --> 0.05 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Volume au temps t: 40 Litre --> 0.04 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t_completion = (2.303/k_first)*log10(V₀/V_t) --> (2.303/0.520001)*log10(0.05/0.04)

Évaluer ... ...

t_completion = 0.429198712997771

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.429198712997771 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.429198712997771 ≈ 0.429199 Deuxième <-- Temps de réalisation

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Délai d'exécution pour la première commande en fonction de la constante de débit et de la concentration initiale

LaTeX Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Constante de vitesse de la réaction de premier ordre en utilisant le logarithme en base 10

LaTeX Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 2.303/Temps de réalisation*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Temps d'achèvement de la réaction de premier ordre

LaTeX Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale du réactif A/Concentration au temps t du réactif A)

Achèvement à mi-temps de la réaction de premier ordre

LaTeX Aller Mi-temps = 0.693/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

Temps d'achèvement par méthode de titrage pour la réaction du premier ordre Formule

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Temps de réalisation = (2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre)*log10(Volume de réactif initial/Volume au temps t)
t_completion = (2.303/k_first)*log10(V₀/V_t)

Qu'est-ce que la réaction de premier ordre?

Dans une réaction de premier ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la première puissance de la concentration du réactif. La concentration du réactif dans la réaction de premier ordre diminue de façon exponentielle avec le temps. Pour la réaction de premier ordre, la mi-temps est indépendante de la concentration initiale.

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