Température utilisant l'énergie libre de Helmholtz Calculatrice

✖L'énergie interne d'un système thermodynamique est l'énergie qu'il contient. C'est l'énergie nécessaire pour créer ou préparer le système dans un état interne donné.ⓘ Énergie interne [U]			+10% -10%
✖L'énergie libre de Helmholtz est un concept thermodynamique dans lequel le potentiel thermodynamique est utilisé pour mesurer le travail d'un système fermé.ⓘ Énergie libre de Helmholtz [A]			+10% -10%
✖L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température utilisant l'énergie libre de Helmholtz [T]

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Formule

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Température utilisant l'énergie libre de Helmholtz

Formule

T = \frac{U - A}{S}

Exemple

6.547619 K = \frac{1.21 KJ - 1.1 KJ}{16.8  J/K}

Calculatrice

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Température utilisant l'énergie libre de Helmholtz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température = (Énergie interne-Énergie libre de Helmholtz)/Entropie
T = (U-A)/S
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Énergie interne - (Mesuré en Joule) - L'énergie interne d'un système thermodynamique est l'énergie qu'il contient. C'est l'énergie nécessaire pour créer ou préparer le système dans un état interne donné.
Énergie libre de Helmholtz - (Mesuré en Joule) - L'énergie libre de Helmholtz est un concept thermodynamique dans lequel le potentiel thermodynamique est utilisé pour mesurer le travail d'un système fermé.
Entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie interne: 1.21 Kilojoule --> 1210 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Énergie libre de Helmholtz: 1.1 Kilojoule --> 1100 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Entropie: 16.8 Joule par Kelvin --> 16.8 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T = (U-A)/S --> (1210-1100)/16.8

Évaluer ... ...

T = 6.54761904761905

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.54761904761905 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

6.54761904761905 ≈ 6.547619 Kelvin <-- Température

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Kethavath Srinath

Université d'Osmania (OU), Hyderabad

Kethavath Srinath a créé cette calculatrice et 1000+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

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Changement d'entropie à volume constant

Aller Volume constant de changement d'entropie = Capacité thermique Volume constant*ln(Température de surface 2/Température de surface 1)+[R]*ln(Volume spécifique au point 2/Volume spécifique au point 1)

Changement d'entropie à pression constante

Aller Pression constante de changement d'entropie = Capacité thermique Pression constante*ln(Température de surface 2/Température de surface 1)-[R]*ln(Pression 2/Pression 1)

Chaleur spécifique variable de changement d'entropie

Aller Chaleur spécifique variable de changement d'entropie = Entropie molaire standard au point 2-Entropie molaire standard au point 1-[R]*ln(Pression 2/Pression 1)

Equation d'équilibre d'entropie

Aller Chaleur spécifique variable de changement d'entropie = Entropie du système-Entropie de l'environnement+Génération totale d'entropie

Température utilisant l'énergie libre de Helmholtz Formule

Température = (Énergie interne-Énergie libre de Helmholtz)/Entropie
T = (U-A)/S

Définir l'énergie gratuite de Helmholtz?

En thermodynamique, l'énergie libre de Helmholtz (ou énergie de Helmholtz) est un potentiel thermodynamique qui mesure le travail utile pouvant être obtenu à partir d'un système thermodynamique fermé à température et volume constants (isotherme, isochore).

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