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Température de réaction donnée Constante d'équilibre de pression et énergie de Gibbs Calculatrice

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✖L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le maximum de travail réversible pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes.ⓘ Énergie libre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖La constante d'équilibre pour la pression partielle est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la pression partielle.ⓘ Constante d'équilibre pour la pression partielle [K_p]			+10% -10%

✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température de réaction donnée Constante d'équilibre de pression et énergie de Gibbs [T]

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Température de réaction donnée Constante d'équilibre de pression et énergie de Gibbs Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Énergie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule) - L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le maximum de travail réversible pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes.
Constante d'équilibre pour la pression partielle - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre pour la pression partielle est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique par rapport à la pression partielle.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie libre de Gibbs: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Constante d'équilibre pour la pression partielle: 150 mole / litre --> 150000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p)) --> 228.61/(-2.303*[R]*ln(150000))

Évaluer ... ...

T = -1.0017272480373

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-1.0017272480373 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-1.0017272480373 ≈ -1.001727 Kelvin <-- Température

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

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Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre due à la pression

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle)

Température de réaction compte tenu de la constante d'équilibre et de l'énergie de Gibbs

LaTeX Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)

Constante d'équilibre étant donné l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Constante d'équilibre = 10^(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Température de réaction donnée Constante d'équilibre de pression et énergie de Gibbs Formule

LaTeX Aller

Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))

Quelle est la constante d'équilibre par rapport à la pression partielle?

Kp, constante d'équilibre par rapport à la pression partielle, a exactement le même format que Kc, quelles que soient les quantités de A, B, C et D, sauf que des pressions partielles sont utilisées à la place des concentrations. Les gaz du côté droit de l'équation chimique sont en haut de l'expression et ceux de gauche en bas.

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