PPCM de deux nombres

Température du gaz 2 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz Calculatrice

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✖La température du gaz 1 est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz 1 [T₁]			+10% -10%
✖Le nombre de moles du gaz 1 est le nombre total de moles du gaz 1.ⓘ Nombre de moles de gaz 1 [n₁]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de gaz 2 est le nombre total de moles présentes dans le gaz 2.ⓘ Nombre de moles de gaz 2 [n₂]			+10% -10%
✖L'énergie cinétique du gaz 2 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.ⓘ Énergie cinétique du gaz 2 [KE₂]			+10% -10%
✖L'énergie cinétique du gaz 1 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.ⓘ Énergie cinétique du gaz 1 [KE₁]			+10% -10%

✖La température du gaz 2 est la chaleur et la froideur du gaz.ⓘ Température du gaz 2 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz [T₂]

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Température du gaz 2 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du gaz 2 = Température du gaz 1*(Nombre de moles de gaz 1/Nombre de moles de gaz 2)*(Énergie cinétique du gaz 2/Énergie cinétique du gaz 1)
T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁)
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Température du gaz 2 - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz 2 est la chaleur et la froideur du gaz.
Température du gaz 1 - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz 1 est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Nombre de moles de gaz 1 - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles du gaz 1 est le nombre total de moles du gaz 1.
Nombre de moles de gaz 2 - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de gaz 2 est le nombre total de moles présentes dans le gaz 2.
Énergie cinétique du gaz 2 - (Mesuré en Joule) - L'énergie cinétique du gaz 2 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.
Énergie cinétique du gaz 1 - (Mesuré en Joule) - L'énergie cinétique du gaz 1 est proportionnelle à la température absolue du gaz, et tous les gaz à la même température ont la même énergie cinétique moyenne.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz 1: 200 Kelvin --> 200 Kelvin Aucune conversion requise
Nombre de moles de gaz 1: 6 Taupe --> 6 Taupe Aucune conversion requise
Nombre de moles de gaz 2: 3 Taupe --> 3 Taupe Aucune conversion requise
Énergie cinétique du gaz 2: 60 Joule --> 60 Joule Aucune conversion requise
Énergie cinétique du gaz 1: 120 Joule --> 120 Joule Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁) --> 200*(6/3)*(60/120)

Évaluer ... ...

T₂ = 200

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

200 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

200 Kelvin <-- Température du gaz 2

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Température du gaz 1 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz

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Température du gaz 2 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz

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Température du gaz donnée vitesse moyenne en 2D

LaTeX Aller Température du gaz = (Masse molaire*2*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(pi*[R])

Température du gaz donnée Vitesse moyenne

LaTeX Aller Température du gaz = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*[R])

Température du gaz 2 compte tenu de l'énergie cinétique des deux gaz Formule

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Température du gaz 2 = Température du gaz 1*(Nombre de moles de gaz 1/Nombre de moles de gaz 2)*(Énergie cinétique du gaz 2/Énergie cinétique du gaz 1)
T₂ = T₁*(n₁/n₂)*(KE₂/KE₁)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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