Température de la cellule de concentration avec un transfert donné Nombre de transport d'anions Calculatrice

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✖La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.ⓘ CEM de la cellule [E_cell]			+10% -10%
✖Le nombre de transport d'anion est le rapport du courant transporté par l'anion au courant total.ⓘ Nombre de transport d'anions [t_-]			+10% -10%
✖La molalité de l'électrolyte cathodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule cathodique.ⓘ Molalité d'électrolyte cathodique [m₂]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité cathodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule cathodique.ⓘ Coefficient d'activité cathodique [γ₂]			+10% -10%
✖La molalité d'électrolyte anodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule anodique.ⓘ Molalité d'électrolyte anodique [m₁]			+10% -10%
✖Le coefficient d'activité anodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule anodique.ⓘ Coefficient d'activité anodique [γ₁]			+10% -10%

✖La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.ⓘ Température de la cellule de concentration avec un transfert donné Nombre de transport d'anions [T]

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Température de la cellule de concentration avec un transfert donné Nombre de transport d'anions Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*Nombre de transport d'anions*[R]))/(ln(Molalité d'électrolyte cathodique*Coefficient d'activité cathodique)/(Molalité d'électrolyte anodique*Coefficient d'activité anodique))
T = ((E_cell*[Faraday])/(2*t_-*[R]))/(ln(m₂*γ₂)/(m₁*γ₁))
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 7 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Température du liquide - (Mesuré en Kelvin) - La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.
CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Nombre de transport d'anions - Le nombre de transport d'anion est le rapport du courant transporté par l'anion au courant total.
Molalité d'électrolyte cathodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité de l'électrolyte cathodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule cathodique.
Coefficient d'activité cathodique - Le coefficient d'activité cathodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule cathodique.
Molalité d'électrolyte anodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité d'électrolyte anodique est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution de la cellule anodique.
Coefficient d'activité anodique - Le coefficient d'activité anodique est un facteur utilisé en thermodynamique pour tenir compte des écarts par rapport au comportement idéal dans un mélange de substances chimiques dans la demi-cellule anodique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

CEM de la cellule: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Aucune conversion requise
Nombre de transport d'anions: 49 --> Aucune conversion requise
Molalité d'électrolyte cathodique: 0.13 Mole / kilogramme --> 0.13 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Coefficient d'activité cathodique: 0.1 --> Aucune conversion requise
Molalité d'électrolyte anodique: 0.4 Mole / kilogramme --> 0.4 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Coefficient d'activité anodique: 5.5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T = ((E_cell*[Faraday])/(2*t_-*[R]))/(ln(m₂*γ₂)/(m₁*γ₁)) --> ((0.51*[Faraday])/(2*49*[R]))/(ln(0.13*0.1)/(0.4*5.5))

Évaluer ... ...

T = -30.5930989187858

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-30.5930989187858 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-30.5930989187858 ≈ -30.593099 Kelvin <-- Température du liquide

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Température donnée entropie libre de Gibbs

LaTeX Aller Température du liquide = ((Énergie interne+(Pression*Le volume))/(Entropie-Entropie libre de Gibbs))

Température donnée entropie libre de Gibbs et Helmholtz

LaTeX Aller Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)

Température en fonction de l'énergie interne et de l'entropie libre de Helmholtz

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LaTeX Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Helmholtz du système/Entropie libre de Helmholtz)

Température de la cellule de concentration avec un transfert donné Nombre de transport d'anions Formule

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Qu'est-ce que la cellule de concentration avec transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. Dans une cellule de concentration avec transfert, il y a un transfert direct d'électrolytes. La même électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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