Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité Calculatrice

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Température de la cellule de concentration Activité des électrolytes Activité ionique moyenne Cellule électrochimique Plus >>

✖La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.ⓘ CEM de la cellule [E_cell]			+10% -10%
✖La concentration cathodique est la concentration molaire des électrolytes présents dans la demi-cellule cathodique.ⓘ Concentration cathodique [c₂]			+10% -10%
✖La fugacité cathodique est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.ⓘ Fugacité cathodique [f₂]			+10% -10%
✖La concentration anodique est la concentration molaire des électrolytes présents dans la demi-cellule anodique.ⓘ Concentration anodique [c₁]			+10% -10%
✖La fugacité anodique est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.ⓘ Fugacité anodique [f₁]			+10% -10%

✖La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.ⓘ Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité [T]

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Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du liquide = ((CEM de la cellule*[Faraday])/(2*[R]))/ln((Concentration cathodique*Fugacité cathodique)/(Concentration anodique*Fugacité anodique))
T = ((E_cell*[Faraday])/(2*[R]))/ln((c₂*f₂)/(c₁*f₁))
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 6 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Température du liquide - (Mesuré en Kelvin) - La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.
CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Concentration cathodique - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration cathodique est la concentration molaire des électrolytes présents dans la demi-cellule cathodique.
Fugacité cathodique - (Mesuré en Pascal) - La fugacité cathodique est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.
Concentration anodique - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration anodique est la concentration molaire des électrolytes présents dans la demi-cellule anodique.
Fugacité anodique - (Mesuré en Pascal) - La fugacité anodique est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

CEM de la cellule: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Aucune conversion requise
Concentration cathodique: 2.45 mole / litre --> 2450 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Fugacité cathodique: 52 Pascal --> 52 Pascal Aucune conversion requise
Concentration anodique: 0.6 mole / litre --> 600 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Fugacité anodique: 12 Pascal --> 12 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T = ((E_cell*[Faraday])/(2*[R]))/ln((c₂*f₂)/(c₁*f₁)) --> ((0.51*[Faraday])/(2*[R]))/ln((2450*52)/(600*12))

Évaluer ... ...

T = 1029.89693982011

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1029.89693982011 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1029.89693982011 ≈ 1029.897 Kelvin <-- Température du liquide

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Température donnée entropie libre de Gibbs

LaTeX Aller Température du liquide = ((Énergie interne+(Pression*Le volume))/(Entropie-Entropie libre de Gibbs))

Température donnée entropie libre de Gibbs et Helmholtz

LaTeX Aller Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)

Température en fonction de l'énergie interne et de l'entropie libre de Helmholtz

LaTeX Aller Température du liquide = Énergie interne/(Entropie-Entropie libre de Helmholtz)

Température donnée énergie libre de Helmholtz et entropie libre de Helmholtz

LaTeX Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Helmholtz du système/Entropie libre de Helmholtz)

Température de la cellule de concentration sans transfert compte tenu de la concentration et de la fugacité Formule

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Qu'est-ce que la cellule de concentration sans transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. La cellule de concentration sans transfert n'est pas un transfert direct d'électrolyte mais elle se produit en raison du résultat de la réaction chimique. Chaque électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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