Température de Concentration Cellule sans Transfert Donnée Activités Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Température du liquide = (CEM de la cellule*([Faraday]/[R]))/(ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique))
T = (Ecell*([Faraday]/[R]))/(ln(a2/a1))
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables
Constantes utilisées
[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)
Variables utilisées
Température du liquide - (Mesuré en Kelvin) - La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.
CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Activité ionique cathodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique cathodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule cathodique.
Activité ionique anodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique anodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule anodique.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
CEM de la cellule: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Aucune conversion requise
Activité ionique cathodique: 0.36 Mole / kilogramme --> 0.36 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Activité ionique anodique: 0.2 Mole / kilogramme --> 0.2 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
T = (Ecell*([Faraday]/[R]))/(ln(a2/a1)) --> (0.51*([Faraday]/[R]))/(ln(0.36/0.2))
Évaluer ... ...
T = 10068.7963766123
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
10068.7963766123 Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
10068.7963766123 10068.8 Kelvin <-- Température du liquide
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

Température de la cellule de concentration Calculatrices

Température donnée entropie libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Aller Température du liquide = ((Énergie interne+(Pression*Le volume))/(Entropie-Entropie libre de Gibbs))
Température donnée entropie libre de Gibbs et Helmholtz
​ LaTeX ​ Aller Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)
Température en fonction de l'énergie interne et de l'entropie libre de Helmholtz
​ LaTeX ​ Aller Température du liquide = Énergie interne/(Entropie-Entropie libre de Helmholtz)
Température donnée énergie libre de Helmholtz et entropie libre de Helmholtz
​ LaTeX ​ Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Helmholtz du système/Entropie libre de Helmholtz)

Température de Concentration Cellule sans Transfert Donnée Activités Formule

​LaTeX ​Aller
Température du liquide = (CEM de la cellule*([Faraday]/[R]))/(ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique))
T = (Ecell*([Faraday]/[R]))/(ln(a2/a1))

Qu'est-ce que la cellule de concentration sans transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. La cellule de concentration sans transfert n'est pas un transfert direct d'électrolyte mais elle se produit en raison du résultat de la réaction chimique. Chaque électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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