Température de la cellule de concentration avec transfert de valences données Calculatrice

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Température de la cellule de concentration Activité des électrolytes Activité ionique moyenne Cellule électrochimique Plus >>

✖La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.ⓘ CEM de la cellule [E_cell]			+10% -10%
✖Le nombre d'ions positifs et négatifs est la quantité de cations et d'anions présents dans la solution électrolytique.ⓘ Nombre d'ions positifs et négatifs [ν±]			+10% -10%
✖Les Valences des ions positifs et négatifs est la valence des électrolytes par rapport aux électrodes avec lesquelles les ions sont réversibles.ⓘ Valences des ions positifs et négatifs [Z±]			+10% -10%
✖Le nombre de transport d'anion est le rapport du courant transporté par l'anion au courant total.ⓘ Nombre de transport d'anions [t_-]			+10% -10%
✖Le nombre total d'ions est le nombre d'ions présents dans la solution électrolytique.ⓘ Nombre total d'ions [ν]			+10% -10%
✖L'activité ionique cathodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule cathodique.ⓘ Activité ionique cathodique [a₂]			+10% -10%
✖L'activité ionique anodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule anodique.ⓘ Activité ionique anodique [a₁]			+10% -10%

✖La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.ⓘ Température de la cellule de concentration avec transfert de valences données [T]

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Température de la cellule de concentration avec transfert de valences données Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du liquide = ((CEM de la cellule*Nombre d'ions positifs et négatifs*Valences des ions positifs et négatifs*[Faraday])/(Nombre de transport d'anions*Nombre total d'ions*[R]))/ln(Activité ionique cathodique/Activité ionique anodique)
T = ((E_cell*ν±*Z±*[Faraday])/(t_-*ν*[R]))/ln(a₂/a₁)
Cette formule utilise 2 Constantes, 1 Les fonctions, 8 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Température du liquide - (Mesuré en Kelvin) - La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.
CEM de la cellule - (Mesuré en Volt) - La FEM de cellule ou force électromotrice d'une cellule est la différence de potentiel maximale entre deux électrodes d'une cellule.
Nombre d'ions positifs et négatifs - Le nombre d'ions positifs et négatifs est la quantité de cations et d'anions présents dans la solution électrolytique.
Valences des ions positifs et négatifs - Les Valences des ions positifs et négatifs est la valence des électrolytes par rapport aux électrodes avec lesquelles les ions sont réversibles.
Nombre de transport d'anions - Le nombre de transport d'anion est le rapport du courant transporté par l'anion au courant total.
Nombre total d'ions - Le nombre total d'ions est le nombre d'ions présents dans la solution électrolytique.
Activité ionique cathodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique cathodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule cathodique.
Activité ionique anodique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique anodique est la mesure de la concentration effective d'une molécule ou d'une espèce ionique dans une demi-cellule anodique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

CEM de la cellule: 0.51 Volt --> 0.51 Volt Aucune conversion requise
Nombre d'ions positifs et négatifs: 58 --> Aucune conversion requise
Valences des ions positifs et négatifs: 2 --> Aucune conversion requise
Nombre de transport d'anions: 49 --> Aucune conversion requise
Nombre total d'ions: 110 --> Aucune conversion requise
Activité ionique cathodique: 0.36 Mole / kilogramme --> 0.36 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Activité ionique anodique: 0.2 Mole / kilogramme --> 0.2 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T = ((E_cell*ν±*Z±*[Faraday])/(t_-*ν*[R]))/ln(a₂/a₁) --> ((0.51*58*2*[Faraday])/(49*110*[R]))/ln(0.36/0.2)

Évaluer ... ...

T = 216.693947993883

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

216.693947993883 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

216.693947993883 ≈ 216.6939 Kelvin <-- Température du liquide

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Température donnée entropie libre de Gibbs

LaTeX Aller Température du liquide = ((Énergie interne+(Pression*Le volume))/(Entropie-Entropie libre de Gibbs))

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LaTeX Aller Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)

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LaTeX Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Helmholtz du système/Entropie libre de Helmholtz)

Température de la cellule de concentration avec transfert de valences données Formule

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Qu'est-ce que la cellule de concentration avec transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. Dans une cellule de concentration avec transfert, il y a un transfert direct d'électrolytes. La même électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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