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Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre Calculatrice

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✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.ⓘ Énergie d'activation [E_a1]			+10% -10%
✖Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 2e ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.ⓘ Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [K_second]			+10% -10%

✖La température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre [Temp_SecondOrder]

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Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre = Énergie d'activation/[R]*(ln(Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre/Constante de vitesse pour la réaction de second ordre))
Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre - (Mesuré en Kelvin) - La température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.
Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 2e ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Énergie d'activation: 197.3778 Joule par mole --> 197.3778 Joule par mole Aucune conversion requise
Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre: 0.674313 Litre par Mole Seconde --> 0.000674313 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Temp_SecondOrder = E_a1/[R]*(ln(A_{factor-secondorder}/K_second)) --> 197.3778/[R]*(ln(0.000674313/0.00051))

Évaluer ... ...

Temp_SecondOrder = 6.62994094895999

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.62994094895999 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

6.62994094895999 ≈ 6.629941 Kelvin <-- Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du 2e ordre

(Calcul effectué en 00.034 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

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Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

< Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

LaTeX Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

LaTeX Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre

LaTeX Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)

Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre

LaTeX Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

< Dépendance à la température de la loi d'Arrhenius Calculatrices

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

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Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

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Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

LaTeX Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

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Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables

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Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif

LaTeX Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)

Température dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction du second ordre Formule

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Quelle est la signification de l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius explique l'effet de la température sur la constante de vitesse. Il y a certainement la quantité minimale d'énergie appelée énergie de seuil que la molécule de réactif doit posséder avant de pouvoir réagir pour produire des produits. Cependant, la plupart des molécules des réactifs ont beaucoup moins d'énergie cinétique que l'énergie de seuil à température ambiante, et par conséquent, elles ne réagissent pas. Au fur et à mesure que la température augmente, l'énergie des molécules de réactif augmente et devient égale ou supérieure à l'énergie de seuil, ce qui provoque l'apparition de la réaction.

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