Température donnée Tafel Pente Calculatrice

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✖La pente de Tafel décrit comment le courant électrique à travers une électrode dépend de la différence de tension entre l'électrode et l'électrolyte en vrac. La pente de Tafel est mesurée expérimentalement.ⓘ Pente de Tafel [A_slope]			+10% -10%
✖Le coefficient de transfert de charge utilisé dans la description de la cinétique de la réaction électrochimique.ⓘ Coefficient de transfert de charge [α]			+10% -10%
✖La charge élémentaire est la charge électrique portée par un seul proton ou un seul électron.ⓘ Charge élémentaire [e]			+10% -10%

✖La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.ⓘ Température donnée Tafel Pente [T]

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Température donnée Tafel Pente Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température du liquide = (Pente de Tafel*Coefficient de transfert de charge*Charge élémentaire)/(ln(10)*[BoltZ])
T = (A_slope*α*e)/(ln(10)*[BoltZ])
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[BoltZ] - Constante de Boltzmann Valeur prise comme 1.38064852E-23

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Température du liquide - (Mesuré en Kelvin) - La température du liquide est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans un liquide.
Pente de Tafel - (Mesuré en Volt) - La pente de Tafel décrit comment le courant électrique à travers une électrode dépend de la différence de tension entre l'électrode et l'électrolyte en vrac. La pente de Tafel est mesurée expérimentalement.
Coefficient de transfert de charge - Le coefficient de transfert de charge utilisé dans la description de la cinétique de la réaction électrochimique.
Charge élémentaire - (Mesuré en Coulomb) - La charge élémentaire est la charge électrique portée par un seul proton ou un seul électron.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pente de Tafel: 7 Volt --> 7 Volt Aucune conversion requise
Coefficient de transfert de charge: 0.5 --> Aucune conversion requise
Charge élémentaire: 4 Coulomb --> 4 Coulomb Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T = (A_slope*α*e)/(ln(10)*[BoltZ]) --> (7*0.5*4)/(ln(10)*[BoltZ])

Évaluer ... ...

T = 4.40381650982795E+23

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

4.40381650982795E+23 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

4.40381650982795E+23 ≈ 4.4E+23 Kelvin <-- Température du liquide

(Calcul effectué en 00.007 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Température donnée entropie libre de Gibbs

LaTeX Aller Température du liquide = ((Énergie interne+(Pression*Le volume))/(Entropie-Entropie libre de Gibbs))

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LaTeX Aller Température du liquide = (Pression*Le volume)/(Entropie libre de Helmholtz-Entropie libre de Gibbs)

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LaTeX Aller Température du liquide = -(Énergie libre de Helmholtz du système/Entropie libre de Helmholtz)

Température donnée Tafel Pente Formule

LaTeX Aller

Température du liquide = (Pente de Tafel*Coefficient de transfert de charge*Charge élémentaire)/(ln(10)*[BoltZ])
T = (A_slope*α*e)/(ln(10)*[BoltZ])

Qu'est-ce que l'équation de Tafel?

L'équation de Tafel est une équation de cinétique électrochimique reliant la vitesse d'une réaction électrochimique au surpotentiel. L'équation de Tafel a d'abord été déduite expérimentalement et s'est avérée plus tard avoir une justification théorique. L'équation porte le nom du chimiste suisse Julius Tafel. «Il décrit comment le courant électrique à travers une électrode dépend de la différence de tension entre l'électrode et l'électrolyte en vrac pour une réaction redox simple et unimoléculaire».

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