Changement d'entropie standard à l'équilibre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Changement d'entropie = (Changement d'enthalpie+(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)))/Température
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
log10 - Le logarithme décimal, également connu sous le nom de logarithme de base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)
Variables utilisées
Changement d'entropie - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.
Changement d'enthalpie - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Constante d'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Changement d'enthalpie: 190 Joule par Kilogramme --> 190 Joule par Kilogramme Aucune conversion requise
Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Constante d'équilibre: 60 mole / litre --> 60000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T --> (190+(2.303*[R]*85*log10(60000)))/85
Évaluer ... ...
ΔS = 93.7283252944657
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
93.7283252944657 Joule par Kilogramme K --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
93.7283252944657 93.72833 Joule par Kilogramme K <-- Changement d'entropie
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

Thermodynamique en équilibre chimique Calculatrices

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre due à la pression
​ LaTeX ​ Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle)
Température de réaction compte tenu de la constante d'équilibre et de l'énergie de Gibbs
​ LaTeX ​ Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre))
Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre
​ LaTeX ​ Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)
Constante d'équilibre étant donné l'énergie libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Aller Constante d'équilibre = 10^(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Changement d'entropie standard à l'équilibre Formule

​LaTeX ​Aller
Changement d'entropie = (Changement d'enthalpie+(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)))/Température
ΔS = (ΔH+(2.303*[R]*T*log10(Kc)))/T

Qu'est-ce que l'énergie gratuite Gibbs?

En thermodynamique, l'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le travail réversible maximal pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes. Ce maximum ne peut être atteint que dans un processus totalement réversible.

Quelle est la constante d'équilibre par rapport à l'énergie libre de Gibbs?

1. Lorsque ΔG0 = 0, alors, Kc = 1 2. Lorsque, ΔG0> 0, c'est-à-dire positif, alors Kc <1, dans ce cas une réaction inverse est possible, montrant ainsi une concentration moindre de produits à la vitesse d'équilibre. 3. Lorsque ΔG0 <0, c'est-à-dire négatif, alors Kc> 1; Dans ce cas, une réaction directe est réalisable, montrant ainsi de grandes concentrations de produit à l'état d'équilibre.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!