PPCM de trois nombres

Enthalpie standard de réaction à l'équilibre Calculatrice

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✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.ⓘ Changement d'entropie [ΔS]			+10% -10%
✖La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.ⓘ Constante d'équilibre [K_c]			+10% -10%

✖Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.ⓘ Enthalpie standard de réaction à l'équilibre [ΔH]

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Formule

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Enthalpie standard de réaction à l'équilibre

Formule

ΔH = (T \cdot ΔS) - (2.303 \cdot [R] \cdot T \cdot \log 10 (K c))

Exemple

10923.09 J/kg = (85 K \cdot 220 J/kg*K) - (2.303 \cdot [R] \cdot 85 K \cdot \log 10 (60 mol/L))

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Enthalpie standard de réaction à l'équilibre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Changement d'enthalpie = (Température*Changement d'entropie)-(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)

Variables utilisées

Changement d'enthalpie - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - Le changement d'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre le contenu calorifique d'un système.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Changement d'entropie - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - Le changement d'entropie est la quantité thermodynamique équivalente à la différence totale entre l'entropie d'un système.
Constante d'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La constante d'équilibre est la valeur de son quotient de réaction à l'équilibre chimique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Aucune conversion requise
Changement d'entropie: 220 Joule par Kilogramme K --> 220 Joule par Kilogramme K Aucune conversion requise
Constante d'équilibre: 60 mole / litre --> 60000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c)) --> (85*220)-(2.303*[R]*85*log10(60000))

Évaluer ... ...

ΔH = 10923.0923499704

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

10923.0923499704 Joule par Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

10923.0923499704 ≈ 10923.09 Joule par Kilogramme <-- Changement d'enthalpie

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre due à la pression

Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*ln(Constante d'équilibre pour la pression partielle)

Température de réaction compte tenu de la constante d'équilibre et de l'énergie de Gibbs

Aller Température = Énergie libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Constante d'équilibre))

Énergie libre de Gibbs étant donnée la constante d'équilibre

Aller Énergie libre de Gibbs = -2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre)

Constante d'équilibre étant donné l'énergie libre de Gibbs

Aller Constante d'équilibre = 10^(-(Énergie libre de Gibbs/(2.303*[R]*Température)))

Enthalpie standard de réaction à l'équilibre Formule

Changement d'enthalpie = (Température*Changement d'entropie)-(2.303*[R]*Température*log10(Constante d'équilibre))
ΔH = (T*ΔS)-(2.303*[R]*T*log10(K_c))

Comment la constante d'équilibre change-t-elle par rapport à l'énergie libre de Gibbs?

1. Lorsque ΔG0 = 0, alors, Kc = 1 2. Lorsque, ΔG0> 0, c'est-à-dire positif, alors Kc <1, dans ce cas une réaction inverse est possible, montrant ainsi une concentration moindre de produits à la vitesse d'équilibre. 3. Lorsque ΔG0 <0, c'est-à-dire négatif, alors Kc> 1; Dans ce cas, une réaction directe est réalisable, montrant ainsi de grandes concentrations de produit à l'état d'équilibre.

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