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Vitesse de la molécule de gaz en 1D à pression donnée Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume d'une boîte rectangulaire est le produit de la longueur, de la largeur et de la hauteur.ⓘ Volume de la boîte rectangulaire [V_box]			+10% -10%
✖La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.ⓘ Masse par molécule [m]			+10% -10%

✖La vitesse de la particule étant donné que P est la distance parcourue par la particule par unité de temps.ⓘ Vitesse de la molécule de gaz en 1D à pression donnée [u_p]

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Vitesse de la molécule de gaz en 1D à pression donnée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse de la particule étant donné P = sqrt((Pression de gaz*Volume de la boîte rectangulaire)/Masse par molécule)
u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Vitesse de la particule étant donné P - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse de la particule étant donné que P est la distance parcourue par la particule par unité de temps.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de la boîte rectangulaire - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume d'une boîte rectangulaire est le produit de la longueur, de la largeur et de la hauteur.
Masse par molécule - (Mesuré en Kilogramme) - La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de la boîte rectangulaire: 4 Litre --> 0.004 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse par molécule: 0.2 Gramme --> 0.0002 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m) --> sqrt((0.215*0.004)/0.0002)

Évaluer ... ...

u_p = 2.07364413533277

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.07364413533277 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.07364413533277 ≈ 2.073644 Mètre par seconde <-- Vitesse de la particule étant donné P

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

LaTeX Aller Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire

Vitesse des particules dans la boîte 3D

LaTeX Aller Vitesse des particules donnée en 3D = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Temps entre les collisions

Longueur de la boîte rectangulaire compte tenu de l'heure de la collision

LaTeX Aller Longueur de la boîte rectangulaire étant donné T = (Temps entre les collisions*Vitesse de particule)/2

Temps entre les collisions de particules et de murs

LaTeX Aller Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule

Vitesse de la molécule de gaz en 1D à pression donnée Formule

LaTeX Aller

Vitesse de la particule étant donné P = sqrt((Pression de gaz*Volume de la boîte rectangulaire)/Masse par molécule)
u_p = sqrt((P_gas*V_box)/m)

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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