Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition Calculatrice

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✖La constante d'élévation du point d'ébullition molaire est la constante d'élévation du point d'ébullition du soluté et a une valeur spécifique en fonction de l'identité du solvant.ⓘ Constante d'élévation du point d'ébullition molal [K_b]			+10% -10%
✖La Chaleur Molale de Vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'un liquide.ⓘ Chaleur Molale de Vaporisation [ΔH_v]			+10% -10%
✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%

✖Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.ⓘ Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition [MW]

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Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.
Constante d'élévation du point d'ébullition molal - La constante d'élévation du point d'ébullition molaire est la constante d'élévation du point d'ébullition du soluté et a une valeur spécifique en fonction de l'identité du solvant.
Chaleur Molale de Vaporisation - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'un liquide.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'élévation du point d'ébullition molal: 0.51 --> Aucune conversion requise
Chaleur Molale de Vaporisation: 11 KiloJule par mole --> 11000 Joule par mole (Vérifiez la conversion ici)
Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2)) --> (0.51*11000*1000)/([R]*(15^2))

Évaluer ... ...

MW = 2998.7907190653

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2998.7907190653 Kilogramme -->2998790.7190653 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

2998790.7190653 ≈ 3E+6 Gramme <-- Masse moléculaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Élévation du point d'ébullition » Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Élévation du point d'ébullition du solvant

LaTeX Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition Formule

LaTeX Aller

Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))

Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition?

Point d'ébullition L'élévation est définie comme l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'addition d'un soluté. Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant, la solution résultante a un point d'ébullition plus élevé que celui du solvant pur.

Pourquoi une élévation du point d'ébullition se produit-elle?

Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression de son environnement environnant. Les substances non volatiles ne s'évaporent pas facilement et ont des pressions de vapeur très faibles (supposées être nulles). Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant, la pression de vapeur de la solution résultante est inférieure à celle du solvant pur. Par conséquent, une plus grande quantité de chaleur doit être fournie à la solution pour qu'elle bout. Cette augmentation du point d'ébullition de la solution est l'élévation du point d'ébullition. Une augmentation de la concentration de soluté ajouté s'accompagne d'une nouvelle diminution de la pression de vapeur de la solution et d'une élévation supplémentaire du point d'ébullition de la solution

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