Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Poids moléculaire du solvant = (Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*(Point de congélation du solvant^2))
MWsolvent = (Kf*ΔHf*1000)/([R]*(Tfp^2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Variables utilisées
Poids moléculaire du solvant - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire du solvant est une mesure de la somme des valeurs de poids atomique des atomes dans une molécule de solvant.
Constante du point de congélation molaire - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.
Chaleur Molal de Fusion - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Constante du point de congélation molaire: 100 Kelvin Kilogramme par Mole --> 100 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Chaleur Molal de Fusion: 200 Joule par mole --> 200 Joule par mole Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
MWsolvent = (Kf*ΔHf*1000)/([R]*(Tfp^2)) --> (100*200*1000)/([R]*(430^2))
Évaluer ... ...
MWsolvent = 13.0094488959141
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
13.0094488959141 Kilogramme --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
13.0094488959141 13.00945 Kilogramme <-- Poids moléculaire du solvant
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!
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Vérifié par Suman Ray Pramanik
Institut indien de technologie (IIT), Kanpur
Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion
​ LaTeX ​ Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)
Molality compte tenu de la dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Dépression du point de congélation du solvant
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire Formule

​LaTeX ​Aller
Poids moléculaire du solvant = (Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*(Point de congélation du solvant^2))
MWsolvent = (Kf*ΔHf*1000)/([R]*(Tfp^2))

Expliquez la dépression du point de congélation.

La dépression du point de congélation est la température à laquelle le solvant liquide et le solvant solide sont à l'équilibre de sorte que leurs pressions de vapeur soient égales. Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant liquide volatil, la pression de vapeur de la solution sera inférieure à celle du solvant pur. En conséquence, le solide atteindra l'équilibre avec la solution à une température plus basse qu'avec le solvant pur.

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