Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire Calculatrice

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✖La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.ⓘ Constante du point de congélation molaire [K_f]			+10% -10%
✖La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Chaleur Molal de Fusion [ΔH_f]			+10% -10%
✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%

✖Le poids moléculaire du solvant est une mesure de la somme des valeurs de poids atomique des atomes dans une molécule de solvant.ⓘ Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire [MW_solvent]

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Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Poids moléculaire du solvant = (Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*(Point de congélation du solvant^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Poids moléculaire du solvant - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire du solvant est une mesure de la somme des valeurs de poids atomique des atomes dans une molécule de solvant.
Constante du point de congélation molaire - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.
Chaleur Molal de Fusion - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante du point de congélation molaire: 100 Kelvin Kilogramme par Mole --> 100 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Chaleur Molal de Fusion: 200 Joule par mole --> 200 Joule par mole Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2)) --> (100*200*1000)/([R]*(430^2))

Évaluer ... ...

MW_solvent = 13.0094488959141

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

13.0094488959141 Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

13.0094488959141 ≈ 13.00945 Kilogramme <-- Poids moléculaire du solvant

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Dépression au point de congélation » Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Masse moléculaire du solvant donnée Constante d'abaissement du point de congélation molaire Formule

LaTeX Aller

Poids moléculaire du solvant = (Constante du point de congélation molaire*Chaleur Molal de Fusion*1000)/([R]*(Point de congélation du solvant^2))
MW_solvent = (K_f*ΔH_f*1000)/([R]*(T_fp^2))

Expliquez la dépression du point de congélation.

La dépression du point de congélation est la température à laquelle le solvant liquide et le solvant solide sont à l'équilibre de sorte que leurs pressions de vapeur soient égales. Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant liquide volatil, la pression de vapeur de la solution sera inférieure à celle du solvant pur. En conséquence, le solide atteindra l'équilibre avec la solution à une température plus basse qu'avec le solvant pur.

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