Calculateur PGCD

Vitesse RMS en fonction de la température et de la masse molaire en 1D Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Théorie cinétique des gaz Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Vitesse RMS BIP Compressibilité Constante de Van der Waals Plus >>

✖La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.ⓘ Température du gaz [T_g]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse RMS en fonction de la température et de la masse molaire en 1D [C_RMS]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Théorie cinétique des gaz Formule PDF PDF Image

Vitesse RMS en fonction de la température et de la masse molaire en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse quadratique moyenne = sqrt(([R]*Température du gaz)/Masse molaire)
C_RMS = sqrt(([R]*T_g)/M_molar)
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
Température du gaz - (Mesuré en Kelvin) - La température du gaz est la mesure de la chaleur ou de la froideur d'un gaz.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température du gaz: 30 Kelvin --> 30 Kelvin Aucune conversion requise
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_RMS = sqrt(([R]*T_g)/M_molar) --> sqrt(([R]*30)/0.04401)

Évaluer ... ...

C_RMS = 75.2838872516737

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

75.2838872516737 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

75.2838872516737 ≈ 75.28389 Mètre par seconde <-- Vitesse quadratique moyenne

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Vitesse RMS » Vitesse RMS en fonction de la température et de la masse molaire en 1D

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Vitesse RMS Calculatrices

Vitesse RMS compte tenu de la pression et de la densité

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = sqrt((3*Pression de gaz)/Densité de gaz)

Vitesse RMS compte tenu de la pression et de la densité en 1D

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = sqrt((Pression de gaz)/Densité de gaz)

Vitesse RMS donnée Vitesse la plus probable en 2D

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = (Vitesse la plus probable*sqrt(2))

Vitesse RMS donnée Vitesse la plus probable

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = (Vitesse la plus probable/0.8166)

Vitesse RMS en fonction de la température et de la masse molaire en 1D Formule

LaTeX Aller

Vitesse quadratique moyenne = sqrt(([R]*Température du gaz)/Masse molaire)
C_RMS = sqrt(([R]*T_g)/M_molar)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!