PPCM de trois nombres

Vitesse RMS compte tenu de la pression et du volume de gaz Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%

✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse RMS compte tenu de la pression et du volume de gaz [C_RMS]

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Vitesse RMS compte tenu de la pression et du volume de gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse quadratique moyenne = sqrt((3*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
C_RMS = sqrt((3*P_gas*V)/M_molar)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 25 Litre --> 0.025 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_RMS = sqrt((3*P_gas*V)/M_molar) --> sqrt((3*0.215*0.025)/0.04401)

Évaluer ... ...

C_RMS = 0.605304882983217

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.605304882983217 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.605304882983217 ≈ 0.605305 Mètre par seconde <-- Vitesse quadratique moyenne

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Vitesse RMS » Vitesse RMS compte tenu de la pression et du volume de gaz

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Vitesse RMS compte tenu de la pression et de la densité

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = sqrt((3*Pression de gaz)/Densité de gaz)

Vitesse RMS compte tenu de la pression et de la densité en 1D

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = sqrt((Pression de gaz)/Densité de gaz)

Vitesse RMS donnée Vitesse la plus probable en 2D

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = (Vitesse la plus probable*sqrt(2))

Vitesse RMS donnée Vitesse la plus probable

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = (Vitesse la plus probable/0.8166)

Vitesse RMS compte tenu de la pression et du volume de gaz Formule

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Vitesse quadratique moyenne = sqrt((3*Pression de gaz*Volume de gaz)/Masse molaire)
C_RMS = sqrt((3*P_gas*V)/M_molar)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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