PPCM de deux nombres

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et de la constante de dissociation des deux acides Calculatrice

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✖Conc. de l'acide 1 étant donné la constante de dissociation est une mesure de la quantité d'ions acide 1 disponibles dissous dans un solvant.ⓘ Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation [C'₁]			+10% -10%
✖La constante de dissociation de l'acide faible 1 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 1.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible 1 [K_a1]			+10% -10%
✖La concentration d'acide 2 est une mesure de la quantité d'ions d'acide 2 disponibles dissous dans un solvant.ⓘ Concentration d'acide 2 [C₂]			+10% -10%
✖La constante de dissociation de l'acide faible 2 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 2.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible 2 [K_a2]			+10% -10%

✖La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.ⓘ Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et de la constante de dissociation des deux acides [R_strength]

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Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et de la constante de dissociation des deux acides Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Force relative de deux acides = sqrt((Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation*Constante de dissociation de l'acide faible 1)/(Concentration d'acide 2*Constante de dissociation de l'acide faible 2))
R_strength = sqrt((C'₁*K_a1)/(C₂*K_a2))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Force relative de deux acides - La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.
Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation - (Mesuré en Mole par mètre cube) - Conc. de l'acide 1 étant donné la constante de dissociation est une mesure de la quantité d'ions acide 1 disponibles dissous dans un solvant.
Constante de dissociation de l'acide faible 1 - La constante de dissociation de l'acide faible 1 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 1.
Concentration d'acide 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration d'acide 2 est une mesure de la quantité d'ions d'acide 2 disponibles dissous dans un solvant.
Constante de dissociation de l'acide faible 2 - La constante de dissociation de l'acide faible 2 est la constante de dissociation 1 pour une solution aqueuse d'acide faible 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Conc. d'acide 1 compte tenu de la constante de dissociation: 0.0024 mole / litre --> 2.4 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de dissociation de l'acide faible 1: 1.5E-05 --> Aucune conversion requise
Concentration d'acide 2: 20 mole / litre --> 20000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de dissociation de l'acide faible 2: 4.5E-10 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

R_strength = sqrt((C'₁*K_a1)/(C₂*K_a2)) --> sqrt((2.4*1.5E-05)/(20000*4.5E-10))

Évaluer ... ...

R_strength = 2

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2 <-- Force relative de deux acides

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et du degré de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Force relative de deux acides = (Concentration d'acide 1*Degré de Dissociation 1)/(Concentration d'acide 2*Degré de dissociation 2)

Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2

LaTeX Aller Ion hydrogène fourni par l'acide 1 = Force relative de deux acides*Ion hydrogène fourni par l’acide 2

Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1

LaTeX Aller Ion hydrogène fourni par l’acide 2 = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Force relative de deux acides

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides

LaTeX Aller Force relative de deux acides = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Ion hydrogène fourni par l’acide 2

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et de la constante de dissociation des deux acides Formule

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Expliquez la force relative de l’acide.

La mesure dans laquelle une propriété acide est donnée par un acide est une mesure de sa force acide. La force acide d'une solution ne dépend pas de sa concentration mais du nombre d'ions H présents. La concentration en ions H dépend de l'ionisation d'un acide en solution. Lors de la dilution, l'ionisation augmente et davantage d'ions H se dissolvent avec pour résultat que la force de l'acide augmente. Ainsi, la force de l'acide augmente lors de la dilution tandis que sa concentration diminue.

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