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Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides Calculatrice

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✖L'ion hydrogène fourni par l'acide 1 est la concentration d'ion hydrogène fournie par l'acide 1.ⓘ Ion hydrogène fourni par l'acide 1 [H₊1]			+10% -10%
✖L'ion hydrogène fourni par l'acide 2 est la concentration d'ions hydrogène fournis par l'acide 2.ⓘ Ion hydrogène fourni par l’acide 2 [H⁺2]			+10% -10%

✖La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.ⓘ Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides [R_strength]

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Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Force relative de deux acides = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Ion hydrogène fourni par l’acide 2
R_strength = H₊1/H⁺2
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Force relative de deux acides - La force relative de deux acides est le rapport de la concentration en ions hydrogène de l'acide 1 par rapport aux autres.
Ion hydrogène fourni par l'acide 1 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - L'ion hydrogène fourni par l'acide 1 est la concentration d'ion hydrogène fournie par l'acide 1.
Ion hydrogène fourni par l’acide 2 - (Mesuré en Mole par mètre cube) - L'ion hydrogène fourni par l'acide 2 est la concentration d'ions hydrogène fournis par l'acide 2.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Ion hydrogène fourni par l'acide 1: 5 mole / litre --> 5000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Ion hydrogène fourni par l’acide 2: 2.5 mole / litre --> 2500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

R_strength = H₊1/H⁺2 --> 5000/2500

Évaluer ... ...

R_strength = 2

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2 <-- Force relative de deux acides

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Force relative de deux acides » Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Force relative de deux acides compte tenu de la concentration et du degré de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Force relative de deux acides = (Concentration d'acide 1*Degré de Dissociation 1)/(Concentration d'acide 2*Degré de dissociation 2)

Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2

LaTeX Aller Ion hydrogène fourni par l'acide 1 = Force relative de deux acides*Ion hydrogène fourni par l’acide 2

Concentration de l'ion hydrogène de l'acide 2 compte tenu de la force relative et de la concentration de l'ion hydrogène de l'acide 1

LaTeX Aller Ion hydrogène fourni par l’acide 2 = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Force relative de deux acides

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides

LaTeX Aller Force relative de deux acides = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Ion hydrogène fourni par l’acide 2

Force relative de deux acides compte tenu de la concentration en ions hydrogène des deux acides Formule

LaTeX Aller

Force relative de deux acides = Ion hydrogène fourni par l'acide 1/Ion hydrogène fourni par l’acide 2
R_strength = H₊1/H⁺2

Expliquez la force relative de l’acide.

La mesure dans laquelle une propriété acide est donnée par un acide est une mesure de sa force acide. La force acide d'une solution ne dépend pas de sa concentration mais du nombre d'ions H présents. La concentration en ions H dépend de l'ionisation d'un acide en solution. Lors de la dilution, l'ionisation augmente et davantage d'ions H se dissolvent avec pour résultat que la force de l'acide augmente. Ainsi, la force de l'acide augmente lors de la dilution tandis que sa concentration diminue.

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