Cet abaissement de la pression de vapeur est dû au fait qu'après l'ajout du soluté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu sous le nom d'abaissement relatif de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajoutée dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.