Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Δp = n/N
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Nombre de moles de soluté - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de soluté est le nombre total de particules représentatives présentes dans le soluté.
Nombre de moles de solvant - (Mesuré en Taupe) - Le nombre de moles de solvant est le nombre total de particules représentatives présentes dans le solvant.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Nombre de moles de soluté: 0.52 Taupe --> 0.52 Taupe Aucune conversion requise
Nombre de moles de solvant: 10 Taupe --> 10 Taupe Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Δp = n/N --> 0.52/10
Évaluer ... ...
Δp = 0.052
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.052 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.052 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Abaissement relatif de la pression de vapeur Calculatrices

Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur
​ LaTeX ​ Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)
Abaissement relatif de la pression de vapeur
​ LaTeX ​ Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur
​ LaTeX ​ Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur
Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur
​ LaTeX ​ Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))
Pression osmotique donnée Concentration de deux substances
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température
Pression osmotique pour non électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température
Pression osmotique donnée Densité de solution
​ LaTeX ​ Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Abaissement relatif de la pression de vapeur en fonction du nombre de moles pour la solution diluée Formule

​LaTeX ​Aller
Abaissement relatif de la pression de vapeur = Nombre de moles de soluté/Nombre de moles de solvant
Δp = n/N

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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