Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la dépression au point de congélation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Variables utilisées
Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
Dépression au point de congélation: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp) --> (333500*12)/([R]*430*430)
Évaluer ... ...
RLVP = 2.60319072407242
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
2.60319072407242 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
2.60319072407242 2.603191 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion
​ LaTeX ​ Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)
Molality compte tenu de la dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Dépression du point de congélation du solvant
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de la dépression au point de congélation Formule

​LaTeX ​Aller
Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation)/([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)
RLVP = (ΔHfusion*ΔTf)/([R]*Tfp*Tfp)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cet abaissement de la pression de vapeur est dû au fait qu'après l'ajout du soluté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu sous le nom d'abaissement relatif de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajoutée dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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