Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant Calculatrice

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✖Le poids de soluté est la quantité ou la quantité de soluté présente dans la solution.ⓘ Poids du soluté [w]			+10% -10%
✖Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.ⓘ Solvant de masse moléculaire [M]			+10% -10%
✖Le poids de solvant est la quantité de solvant dans une solution.ⓘ Poids de solvant [W]			+10% -10%
✖La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.ⓘ Soluté de masse moléculaire [M_solute]			+10% -10%

✖L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.ⓘ Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant [Δp]

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Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)
Δp = (w*M)/(W*M_solute)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Poids du soluté - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de soluté est la quantité ou la quantité de soluté présente dans la solution.
Solvant de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le solvant de masse moléculaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes d'une molécule, basée sur une échelle dans laquelle les masses atomiques.
Poids de solvant - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids de solvant est la quantité de solvant dans une solution.
Soluté de masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - La masse moléculaire du soluté est la masse moléculaire du soluté en solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Poids du soluté: 21 Gramme --> 0.021 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Solvant de masse moléculaire: 18 Gramme --> 0.018 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Poids de solvant: 20 Gramme --> 0.02 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Soluté de masse moléculaire: 35 Gramme --> 0.035 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Δp = (w*M)/(W*M_solute) --> (0.021*0.018)/(0.02*0.035)

Évaluer ... ...

Δp = 0.54

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.54 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.54 <-- Abaissement relatif de la pression de vapeur

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Abaissement relatif de la pression de vapeur » Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Masse moléculaire du solvant donnée Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Solvant de masse moléculaire = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*1000)/(Molalité*Pression de vapeur du solvant pur)

Abaissement relatif de la pression de vapeur

LaTeX Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire de soluté compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du soluté = (Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)/Pression de vapeur du solvant pur

Fraction molaire du solvant compte tenu de la pression de vapeur

LaTeX Aller Fraction molaire du solvant = Pression de vapeur du solvant en solution/Pression de vapeur du solvant pur

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu du poids et de la masse moléculaire du soluté et du solvant Formule

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Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Poids du soluté*Solvant de masse moléculaire)/(Poids de solvant*Soluté de masse moléculaire)
Δp = (w*M)/(W*M_solute)

Qu'est-ce qui cause la baisse relative de la pression de vapeur?

Cette baisse de la pression de vapeur est due au fait qu'après que le soluté a été ajouté au liquide pur (solvant), la surface du liquide contenait maintenant des molécules des deux, le liquide pur et le soluté. Le nombre de molécules de solvant s'échappant dans la phase vapeur est réduit et en conséquence la pression exercée par la phase vapeur est également réduite. Ceci est connu comme une baisse relative de la pression de vapeur. Cette diminution de la pression de vapeur dépend de la quantité de soluté non volatil ajouté dans la solution quelle que soit sa nature et c'est donc l'une des propriétés colligatives.

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