Température réduite pour l'équation de Peng Robinson à l'aide de la fonction Alpha et du paramètre de composant pur Calculatrice

✖La fonction α est fonction de la température et du facteur acentrique.ⓘ fonction α [α]			+10% -10%
✖Le paramètre de composant pur est une fonction du facteur acentrique.ⓘ Paramètre de composant pur [k]			+10% -10%

✖La température réduite est le rapport de la température réelle du fluide à sa température critique. Il est sans dimension.ⓘ Température réduite pour l'équation de Peng Robinson à l'aide de la fonction Alpha et du paramètre de composant pur [T_r]

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Température réduite pour l'équation de Peng Robinson à l'aide de la fonction Alpha et du paramètre de composant pur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Température réduite = (1-((sqrt(fonction α)-1)/Paramètre de composant pur))^2
T_r = (1-((sqrt(α)-1)/k))^2
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Température réduite - La température réduite est le rapport de la température réelle du fluide à sa température critique. Il est sans dimension.
fonction α - La fonction α est fonction de la température et du facteur acentrique.
Paramètre de composant pur - Le paramètre de composant pur est une fonction du facteur acentrique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

fonction α: 2 --> Aucune conversion requise
Paramètre de composant pur: 5 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_r = (1-((sqrt(α)-1)/k))^2 --> (1-((sqrt(2)-1)/5))^2

Évaluer ... ...

T_r = 0.841177490060914

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.841177490060914 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.841177490060914 ≈ 0.841177 <-- Température réduite

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Gaz réel » Peng Robinson Modèle de gaz réel » Température réduite » Température réduite pour l'équation de Peng Robinson à l'aide de la fonction Alpha et du paramètre de composant pur

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Température réduite Calculatrices

Température réduite en fonction du paramètre a de Peng Robinson et d'autres paramètres réels et réduits

LaTeX Aller Température réduite = Température/(sqrt((Paramètre de Peng – Robinson a*(Pression/Pression réduite))/(0.45724*([R]^2))))

Température réduite compte tenu du paramètre a de Peng Robinson et d'autres paramètres réels et critiques

LaTeX Aller Température du gaz = Température/(sqrt((Paramètre de Peng – Robinson a*Pression critique)/(0.45724*([R]^2))))

Température réduite compte tenu du paramètre Peng Robinson b, d'autres paramètres réels et critiques

LaTeX Aller Température réduite = Température/((Paramètre Peng – Robinson b*Pression critique)/(0.07780*[R]))

Température réduite pour l'équation de Peng Robinson à l'aide de la fonction Alpha et du paramètre de composant pur

LaTeX Aller Température réduite = (1-((sqrt(fonction α)-1)/Paramètre de composant pur))^2

Température réduite pour l'équation de Peng Robinson à l'aide de la fonction Alpha et du paramètre de composant pur Formule

LaTeX Aller

Température réduite = (1-((sqrt(fonction α)-1)/Paramètre de composant pur))^2
T_r = (1-((sqrt(α)-1)/k))^2

Que sont les vrais gaz ?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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