Pression réduite du gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl réduite compte tenu des paramètres réduits Calculatrice

✖La température réduite est le rapport entre la température réelle du fluide et sa température critique. C’est sans dimension.ⓘ Température réduite [T_r]			+10% -10%
✖Le volume molaire réduit pour la méthode PR d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.ⓘ Volume molaire réduit pour la méthode PR [V'_r]			+10% -10%

✖La pression réduite est le rapport entre la pression réelle du fluide et sa pression critique. C’est sans dimension.ⓘ Pression réduite du gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl réduite compte tenu des paramètres réduits [P_r]

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Pression réduite du gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl réduite compte tenu des paramètres réduits Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression réduite = ((15*Température réduite)/(4*(Volume molaire réduit pour la méthode PR-(1/4))))-(6/(Température réduite*Volume molaire réduit pour la méthode PR*(Volume molaire réduit pour la méthode PR-(1/4))))+(4/((Température réduite^2)*(Volume molaire réduit pour la méthode PR^3)))
P_r = ((15*T_r)/(4*(V'_r-(1/4))))-(6/(T_r*V'_r*(V'_r-(1/4))))+(4/((T_r^2)*(V'_r^3)))
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Pression réduite - La pression réduite est le rapport entre la pression réelle du fluide et sa pression critique. C’est sans dimension.
Température réduite - La température réduite est le rapport entre la température réelle du fluide et sa température critique. C’est sans dimension.
Volume molaire réduit pour la méthode PR - Le volume molaire réduit pour la méthode PR d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température réduite: 1.46 --> Aucune conversion requise
Volume molaire réduit pour la méthode PR: 246.78 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_r = ((15*T_r)/(4*(V'_r-(1/4))))-(6/(T_r*V'_r*(V'_r-(1/4))))+(4/((T_r^2)*(V'_r^3))) --> ((15*1.46)/(4*(246.78-(1/4))))-(6/(1.46*246.78*(246.78-(1/4))))+(4/((1.46^2)*(246.78^3)))

Évaluer ... ...

P_r = 0.0221408264187163

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0221408264187163 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.0221408264187163 ≈ 0.022141 <-- Pression réduite

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

< Modèle Wohl de gaz réel Calculatrices

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl compte tenu du paramètre de Wohl c

LaTeX Aller Pression critique pour le modèle Peng Robinson = Paramètre de Wohl c/(4*(Température critique du gaz réel^2)*(Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson^3))

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl compte tenu du paramètre de Wohl a

LaTeX Aller Pression critique pour le modèle Peng Robinson = Paramètre de Wohl a/(6*Température critique du gaz réel*(Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson^2))

Pression critique du gaz réel de Wohl en utilisant d'autres paramètres critiques

LaTeX Aller Pression critique pour le modèle Peng Robinson = (4*[R]*Température critique du gaz réel)/(15*Volume molaire critique pour le modèle de Peng Robinson)

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl compte tenu du paramètre de Wohl b

LaTeX Aller Pression critique pour le modèle Peng Robinson = ([R]*Température critique du gaz réel)/(15*Paramètre de Wohl b)

Pression réduite du gaz réel à l'aide de l'équation de Wohl réduite compte tenu des paramètres réduits Formule

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Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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