Réduction du volume molaire du gaz réel à l'aide de l'équation réduite de Redlich Kwong Calculatrice

✖La pression réduite est le rapport de la pression réelle du fluide à sa pression critique. Il est sans dimension.ⓘ Pression réduite [P_r]			+10% -10%
✖La température réduite est le rapport de la température réelle du fluide à sa température critique. Il est sans dimension.ⓘ Température réduite [T_r]			+10% -10%

✖Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.ⓘ Réduction du volume molaire du gaz réel à l'aide de l'équation réduite de Redlich Kwong [V_m,r]

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Réduction du volume molaire du gaz réel à l'aide de l'équation réduite de Redlich Kwong Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume molaire réduit = ((1/Pression réduite)+(0.26/(3*Température réduite)))/((1/(3*Température réduite))-(0.26*sqrt(Température réduite)))
V_m,r = ((1/P_r)+(0.26/(3*T_r)))/((1/(3*T_r))-(0.26*sqrt(T_r)))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Volume molaire réduit - Le volume molaire réduit d'un fluide est calculé à partir de la loi des gaz parfaits à la pression et à la température critiques de la substance par mole.
Pression réduite - La pression réduite est le rapport de la pression réelle du fluide à sa pression critique. Il est sans dimension.
Température réduite - La température réduite est le rapport de la température réelle du fluide à sa température critique. Il est sans dimension.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression réduite: 3.675E-05 --> Aucune conversion requise
Température réduite: 10 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_m,r = ((1/P_r)+(0.26/(3*T_r)))/((1/(3*T_r))-(0.26*sqrt(T_r))) --> ((1/3.675E-05)+(0.26/(3*10)))/((1/(3*10))-(0.26*sqrt(10)))

Évaluer ... ...

V_m,r = -34493.9943739589

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-34493.9943739589 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-34493.9943739589 ≈ -34493.994374 <-- Volume molaire réduit

(Calcul effectué en 00.006 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Pression du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

LaTeX Aller Pression = (([R]*Température)/(Volume molaire-Paramètre b de Redlich – Kwong))-(Paramètre de Redlich–Kwong a)/(sqrt(Température)*Volume molaire*(Volume molaire+Paramètre b de Redlich – Kwong))

Volume molaire de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong

LaTeX Aller Volume molaire = ((1/Pression)+(Paramètre b de Redlich – Kwong/([R]*Température)))/((1/([R]*Température))-((sqrt(Température)*Paramètre b de Redlich – Kwong)/Paramètre de Redlich–Kwong a))

Pression critique du gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

LaTeX Aller Pression critique = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Paramètre de Redlich–Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Paramètre b de Redlich – Kwong^(5/3)))

Volume molaire critique de gaz réel à l'aide de l'équation de Redlich Kwong étant donné 'a' et 'b'

LaTeX Aller Volume molaire critique = Paramètre b de Redlich – Kwong/((2^(1/3))-1)

Réduction du volume molaire du gaz réel à l'aide de l'équation réduite de Redlich Kwong Formule

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Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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