Paramètre de Redlich Kwong au point critique Calculatrice

✖La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.ⓘ Température critique [T_c]			+10% -10%
✖La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.ⓘ Pression critique [P_c]			+10% -10%

✖Le paramètre Redlich – Kwong a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.ⓘ Paramètre de Redlich Kwong au point critique [a]

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Paramètre de Redlich Kwong au point critique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Paramètre de Redlich–Kwong a = (0.42748*([R]^2)*(Température critique^(5/2)))/Pression critique
a = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/P_c
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Paramètre de Redlich–Kwong a - Le paramètre Redlich – Kwong a est un paramètre empirique caractéristique de l'équation obtenue à partir du modèle Redlich – Kwong du gaz réel.
Température critique - (Mesuré en Kelvin) - La température critique est la température la plus élevée à laquelle la substance peut exister sous forme liquide. À cette phase, les frontières disparaissent et la substance peut exister à la fois sous forme liquide et sous forme de vapeur.
Pression critique - (Mesuré en Pascal) - La pression critique est la pression minimale requise pour liquéfier une substance à la température critique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Température critique: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Aucune conversion requise
Pression critique: 218 Pascal --> 218 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

a = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/P_c --> (0.42748*([R]^2)*(647^(5/2)))/218

Évaluer ... ...

a = 1443405.57676536

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1443405.57676536 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1443405.57676536 ≈ 1.4E+6 <-- Paramètre de Redlich–Kwong a

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Gaz réel » Modèle Redlich Kwong du vrai gaz » Paramètre Redlich Kwong » Paramètre de Redlich Kwong au point critique

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Paramètre de Redlich Kwong compte tenu de la pression, de la température et du volume molaire du gaz réel

LaTeX Aller Paramètre de Redlich–Kwong a = ((([R]*Température)/(Volume molaire-Paramètre b de Redlich – Kwong))-Pression)*(sqrt(Température)*Volume molaire*(Volume molaire+Paramètre b de Redlich – Kwong))

Paramètre de Redlich Kwong a, compte tenu de la pression réduite et réelle

LaTeX Aller Paramètre de Redlich–Kwong a = (0.42748*([R]^2)*((Température/Température réduite)^(5/2)))/(Pression/Pression réduite)

Paramètre de Redlich Kwong b au point critique

LaTeX Aller Paramètre b = (0.08664*[R]*Température critique)/Pression critique

Paramètre de Redlich Kwong au point critique

LaTeX Aller Paramètre de Redlich–Kwong a = (0.42748*([R]^2)*(Température critique^(5/2)))/Pression critique

Paramètre de Redlich Kwong au point critique Formule

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Paramètre de Redlich–Kwong a = (0.42748*([R]^2)*(Température critique^(5/2)))/Pression critique
a = (0.42748*([R]^2)*(T_c^(5/2)))/P_c

Que sont les vrais gaz?

Les gaz réels sont des gaz non parfaits dont les molécules occupent l'espace et ont des interactions; par conséquent, ils n'adhèrent pas à la loi des gaz parfaits. Pour comprendre le comportement des gaz réels, il faut tenir compte des éléments suivants: - effets de compressibilité; - capacité thermique spécifique variable; - les forces de van der Waals; - effets thermodynamiques hors équilibre; - problèmes de dissociation moléculaire et de réactions élémentaires à composition variable.

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