Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps Calculatrice

✖La Concentration Initiale de Réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant avant le procédé considéré.ⓘ Concentration initiale de réactif [C_o]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [k^'']			+10% -10%
✖Un intervalle de temps est le temps nécessaire pour passer de l'état initial à l'état final.ⓘ Intervalle de temps [Δt]			+10% -10%

✖La concentration de réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.ⓘ Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps [C]

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Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Concentration de réactif - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.
Concentration initiale de réactif - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale de Réactif fait référence à la quantité de réactif présente dans le solvant avant le procédé considéré.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Intervalle de temps - (Mesuré en Deuxième) - Un intervalle de temps est le temps nécessaire pour passer de l'état initial à l'état final.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale de réactif: 80 Mole par mètre cube --> 80 Mole par mètre cube Aucune conversion requise
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.0608 Mètre cube / mole seconde --> 0.0608 Mètre cube / mole seconde Aucune conversion requise
Intervalle de temps: 0.5333 Deuxième --> 0.5333 Deuxième Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt) --> 1/((1/(80))+0.0608*0.5333)

Évaluer ... ...

C = 22.2594994639913

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

22.2594994639913 Mole par mètre cube --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

22.2594994639913 ≈ 22.2595 Mole par mètre cube <-- Concentration de réactif

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Ishan Gupta

Institut de technologie de Birla (MORCEAUX), Pilani

Ishan Gupta a créé cette calculatrice et 50+ autres calculatrices!

Vérifié par Himanshu

Institut indien de technologie, Madras (IIT Madras), Chennai, Tamil Nadu, Inde

Himanshu a validé cette calculatrice et 3 autres calculatrices!

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Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps

LaTeX Aller Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)

Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre

LaTeX Aller Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif

Concentration de réactif d'alimentation

LaTeX Aller Concentration du réactif clé A dans l'alimentation = Taux d'alimentation molaire du réactif/Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur

Taux d'alimentation molaire du réactif

LaTeX Aller Taux d'alimentation molaire du réactif = Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur*Concentration du réactif clé A dans l'alimentation

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Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps

LaTeX Aller Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)

Concentration de réactif de réaction irréversible de premier ordre

LaTeX Aller Concentration de réactif = e^(-Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre*Intervalle de temps)*Concentration initiale de réactif

Concentration de réactif d'alimentation

LaTeX Aller Concentration du réactif clé A dans l'alimentation = Taux d'alimentation molaire du réactif/Débit volumétrique de l'alimentation du réacteur

Nombre de moles de réactif alimenté en utilisant la conversion de réactif

LaTeX Aller Nombre de moles de réactif-A alimenté = Nombre de moles de réactif A n'ayant pas réagi/(1-Conversion de réactif)

Concentration de réactif de réaction irréversible de second ordre avec une concentration de réactif égale en utilisant le temps Formule

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Concentration de réactif = 1/((1/(Concentration initiale de réactif))+Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*Intervalle de temps)
C = 1/((1/(C_o))+k^''*Δt)

Qu'est-ce qu'une réaction de second ordre avec des concentrations de réactifs égales ??

Les réactions du second ordre peuvent être définies comme des réactions chimiques dans lesquelles la somme des exposants dans la loi de vitesse correspondante de la réaction chimique est égale à deux. La vitesse d'une telle réaction peut s'écrire soit r = k[A].[B] r = k[A]

Qu'est-ce que le génie de la réaction chimique?

Le génie des réactions chimiques est une spécialité du génie chimique ou de la chimie industrielle traitant des réacteurs chimiques. Fréquemment, le terme se rapporte spécifiquement à des systèmes de réaction catalytique où un catalyseur homogène ou hétérogène est présent dans le réacteur. Parfois, un réacteur en soi n'est pas présent en soi, mais est plutôt intégré dans un processus, par exemple dans des cuves de séparation réactives, des cornues, certaines piles à combustible et des surfaces photocatalytiques.

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