Rapport de la capacité calorifique molaire en fonction du degré de liberté Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Rapport de la capacité thermique molaire = 1+(2/Degré de liberté)
γ = 1+(2/F)
Cette formule utilise 2 Variables
Variables utilisées
Rapport de la capacité thermique molaire - Le rapport de la capacité thermique molaire est le rapport de la chaleur spécifique du gaz à pression constante à sa chaleur spécifique à volume constant.
Degré de liberté - Le degré de liberté est un paramètre physique indépendant dans la description formelle de l'état d'un système physique.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Degré de liberté: 2 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
γ = 1+(2/F) --> 1+(2/2)
Évaluer ... ...
γ = 2
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
2 --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
2 <-- Rapport de la capacité thermique molaire
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Rapport de capacité thermique molaire Calculatrices

Rapport de la capacité thermique molaire donnée Capacité thermique molaire à pression constante
​ LaTeX ​ Aller Rapport de la capacité thermique molaire = Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/(Capacité thermique spécifique molaire à pression constante-[R])
Rapport de la capacité thermique molaire donnée Capacité thermique molaire à volume constant
​ LaTeX ​ Aller Rapport de la capacité thermique molaire = (Capacité thermique spécifique molaire à volume constant+[R])/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant
Rapport de la capacité thermique molaire
​ LaTeX ​ Aller Rapport de la capacité thermique molaire = Capacité thermique spécifique molaire à pression constante/Capacité thermique spécifique molaire à volume constant
Rapport de la capacité calorifique molaire en fonction du degré de liberté
​ LaTeX ​ Aller Rapport de la capacité thermique molaire = 1+(2/Degré de liberté)

Formules importantes sur le principe d'équipartition et la capacité thermique Calculatrices

Énergie thermique moyenne d'une molécule de gaz polyatomique non linéaire compte tenu de l'atomicité
​ LaTeX ​ Aller Énergie thermique étant donné l'atomicité = ((6*Atomicité)-6)*(0.5*[BoltZ]*Température)
Énergie thermique moyenne d'une molécule de gaz polyatomique linéaire compte tenu de l'atomicité
​ LaTeX ​ Aller Énergie thermique étant donné l'atomicité = ((6*Atomicité)-5)*(0.5*[BoltZ]*Température)
Énergie molaire interne d'une molécule non linéaire compte tenu de l'atomicité
​ LaTeX ​ Aller Énergie interne molaire = ((6*Atomicité)-6)*(0.5*[R]*Température)
Énergie molaire interne d'une molécule linéaire compte tenu de l'atomicité
​ LaTeX ​ Aller Énergie interne molaire = ((6*Atomicité)-5)*(0.5*[R]*Température)

Rapport de la capacité calorifique molaire en fonction du degré de liberté Formule

​LaTeX ​Aller
Rapport de la capacité thermique molaire = 1+(2/Degré de liberté)
γ = 1+(2/F)

Quelle est l'énoncé du théorème d'Equipartition?

Le concept original d'équipartition était que l'énergie cinétique totale d'un système est partagée également entre toutes ses parties indépendantes, en moyenne, une fois que le système a atteint l'équilibre thermique. Equipartition fait également des prédictions quantitatives pour ces énergies. Le point clé est que l'énergie cinétique est quadratique dans la vitesse. Le théorème d'équipartition montre qu'en équilibre thermique, tout degré de liberté (tel qu'une composante de la position ou de la vitesse d'une particule) qui n'apparaît que quadratiquement dans l'énergie a une énergie moyenne de 1⁄2kBT et contribue donc 1⁄2kB à la capacité thermique du système.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!