Taux d'effusion pour le premier gaz étant donné les densités par la loi de Graham Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Taux d'épanchement du premier gaz = (sqrt(Densité du deuxième gaz/Densité du premier gaz))*Taux d'épanchement du deuxième gaz
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables
Fonctions utilisées
sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)
Variables utilisées
Taux d'épanchement du premier gaz - (Mesuré en Mètre cube par seconde) - Le taux d'effusion du premier gaz est le cas particulier de la diffusion lorsque le premier gaz est autorisé à s'échapper par le petit trou.
Densité du deuxième gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du second gaz est définie comme la masse par unité de volume du second gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Densité du premier gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité du premier gaz est définie comme la masse par unité de volume du premier gaz dans des conditions spécifiques de température et de pression.
Taux d'épanchement du deuxième gaz - (Mesuré en Mètre cube par seconde) - Le taux d'effusion du second gaz est le cas particulier de la diffusion lorsque le second gaz est autorisé à s'échapper par le petit trou.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Densité du deuxième gaz: 2.3 Kilogramme par mètre cube --> 2.3 Kilogramme par mètre cube Aucune conversion requise
Densité du premier gaz: 0.63 Kilogramme par mètre cube --> 0.63 Kilogramme par mètre cube Aucune conversion requise
Taux d'épanchement du deuxième gaz: 0.12 Mètre cube par seconde --> 0.12 Mètre cube par seconde Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2 --> (sqrt(2.3/0.63))*0.12
Évaluer ... ...
r1 = 0.229284601688444
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.229284601688444 Mètre cube par seconde --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.229284601688444 0.229285 Mètre cube par seconde <-- Taux d'épanchement du premier gaz
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
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Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
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La loi de Graham Calculatrices

Taux d'épanchement pour le premier gaz selon la loi de Graham
​ LaTeX ​ Aller Taux d'épanchement du premier gaz = (sqrt(Masse molaire du deuxième gaz/Masse molaire du premier gaz))*Taux d'épanchement du deuxième gaz
Taux d'effusion pour le deuxième gaz selon la loi de Graham
​ LaTeX ​ Aller Taux d'épanchement du deuxième gaz = Taux d'épanchement du premier gaz/(sqrt(Masse molaire du deuxième gaz/Masse molaire du premier gaz))
Masse molaire du deuxième gaz selon la loi de Graham
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire du deuxième gaz = ((Taux d'épanchement du premier gaz/Taux d'épanchement du deuxième gaz)^2)*Masse molaire du premier gaz
Masse molaire du premier gaz selon la loi de Graham
​ LaTeX ​ Aller Masse molaire du premier gaz = Masse molaire du deuxième gaz/((Taux d'épanchement du premier gaz/Taux d'épanchement du deuxième gaz)^2)

Taux d'effusion pour le premier gaz étant donné les densités par la loi de Graham Formule

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Taux d'épanchement du premier gaz = (sqrt(Densité du deuxième gaz/Densité du premier gaz))*Taux d'épanchement du deuxième gaz
r1 = (sqrt(d2/d1))*r2

Quelle est la loi de Graham ?

La loi d'effusion de Graham (également appelée loi de diffusion de Graham) a été formulée par le physico-chimiste écossais Thomas Graham en 1848. Graham a découvert expérimentalement que le taux d'effusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de la masse molaire de ses particules. La loi de Graham est la plus précise pour l'effusion moléculaire qui implique le mouvement d'un gaz à la fois à travers un trou. Il n'est qu'approximatif pour la diffusion d'un gaz dans un autre ou dans l'air, car ces processus impliquent le mouvement de plus d'un gaz. Dans les mêmes conditions de température et de pression, la masse molaire est proportionnelle à la masse volumique. Par conséquent, les taux de diffusion des différents gaz sont inversement proportionnels aux racines carrées de leurs densités massiques.

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