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Constante de vitesse de la réaction irréversible du troisième ordre avec deux concentrations égales de réactifs Calculatrice

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Réaction irréversible du troisième ordre Réaction irréversible du premier ordre Réaction irréversible du second ordre

✖La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité.ⓘ Taux de réaction [r]			+10% -10%
✖La concentration du réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant à un moment donné du processus.ⓘ Concentration du réactif A [C_A]			+10% -10%
✖La concentration du réactif B fait référence à la quantité de réactif B présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.ⓘ Concentration du réactif B [C_B]			+10% -10%

✖La constante de vitesse pour la réaction du troisième ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 3.ⓘ Constante de vitesse de la réaction irréversible du troisième ordre avec deux concentrations égales de réactifs [k₃]

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Constante de vitesse de la réaction irréversible du troisième ordre avec deux concentrations égales de réactifs Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre = Taux de réaction/(Concentration du réactif A*(Concentration du réactif B)^2)
k₃ = r/(C_A*(C_B)^2)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre - (Mesuré en Mètre cube carré par mole carrée par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du troisième ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 3.
Taux de réaction - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle une réaction se produit pour obtenir le produit souhaité.
Concentration du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant à un moment donné du processus.
Concentration du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du réactif B fait référence à la quantité de réactif B présente dans le solvant à un moment donné au cours du processus.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Taux de réaction: 0.017 Mole par mètre cube seconde --> 0.017 Mole par mètre cube seconde Aucune conversion requise
Concentration du réactif A: 1.1 Mole par mètre cube --> 1.1 Mole par mètre cube Aucune conversion requise
Concentration du réactif B: 8.2 Mole par mètre cube --> 8.2 Mole par mètre cube Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k₃ = r/(C_A*(C_B)^2) --> 0.017/(1.1*(8.2)^2)

Évaluer ... ...

k₃ = 0.000229841544535179

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000229841544535179 Mètre cube carré par mole carrée par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.000229841544535179 ≈ 0.00023 Mètre cube carré par mole carrée par seconde <-- Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par akhilech

Institut de formation et de recherche en ingénierie KK Wagh (KKWIEER), Nashik

akhilech a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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LaTeX Aller Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre = Taux de réaction/(Concentration du réactif A*Concentration du réactif B*Concentration du réactif D)

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LaTeX Aller Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre = Taux de réaction/(Concentration du réactif A*(Concentration du réactif B)^2)

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Constante de vitesse pour la réaction de troisième ordre = Taux de réaction/(Concentration du réactif A*(Concentration du réactif B)^2)
k₃ = r/(C_A*(C_B)^2)

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