PPCM de deux nombres

Constante de vitesse de réaction de premier ordre Calculatrice

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Diagrammes de phase et transformations de phase Céramiques et composites Comportement mécanique et tests

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Cinétique de transformation de phase Composition et Diffusion Treillis de cristal

✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale [C₀]			+10% -10%
✖La quantité ayant réagi au temps t représente la quantité de réactif ayant réagi pour former le produit dans une réaction de premier ordre.ⓘ Montant réagi au temps t [x]			+10% -10%
✖Le temps de réaction est le temps nécessaire pour terminer une réaction dans une certaine mesure.ⓘ Temps de réaction [t_reaction]			+10% -10%

✖La constante de vitesse est le coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration de réactif ou de produit.ⓘ Constante de vitesse de réaction de premier ordre [K_h]

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Constante de vitesse de réaction de premier ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de taux = ln(Concentration initiale/(Concentration initiale-Montant réagi au temps t))/Temps de réaction
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Constante de taux - (Mesuré en Hertz) - La constante de vitesse est le coefficient de proportionnalité reliant la vitesse d'une réaction chimique à une température donnée à la concentration de réactif ou de produit.
Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Montant réagi au temps t - La quantité ayant réagi au temps t représente la quantité de réactif ayant réagi pour former le produit dans une réaction de premier ordre.
Temps de réaction - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réaction est le temps nécessaire pour terminer une réaction dans une certaine mesure.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale: 0.3 mole / litre --> 300 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Montant réagi au temps t: 0.1 --> Aucune conversion requise
Temps de réaction: 10 Deuxième --> 10 Deuxième Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction --> ln(300/(300-0.1))/10

Évaluer ... ...

K_h = 3.33388901237796E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3.33388901237796E-05 Hertz --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

3.33388901237796E-05 ≈ 3.3E-5 Hertz <-- Constante de taux

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Hariharan VS

Institut indien de technologie (IIT), Chennai

Hariharan VS a créé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

Vérifié par Équipe Softusvista

Bureau de Softusvista (Pune), Inde

Équipe Softusvista a validé cette calculatrice et 1100+ autres calculatrices!

< Cinétique de transformation de phase Calculatrices

Énergie libre critique pour la nucléation

LaTeX Aller Énergie libre critique = 16*pi*Énergie libre de surface^3*Température de fusion^2/(3*Chaleur latente de fusion^2*Valeur de sous-refroidissement^2)

Rayon critique du noyau

LaTeX Aller Rayon critique du noyau = 2*Énergie libre de surface*Température de fusion/(Chaleur latente de fusion*Valeur de sous-refroidissement)

Énergie sans volume

LaTeX Aller Énergie sans volume = Chaleur latente de fusion*Valeur de sous-refroidissement/Température de fusion

Rayon critique du noyau (à partir de l'énergie libre de volume)

LaTeX Aller Rayon critique du noyau = -2*Énergie libre de surface/Énergie sans volume

Constante de vitesse de réaction de premier ordre Formule

LaTeX Aller

Constante de taux = ln(Concentration initiale/(Concentration initiale-Montant réagi au temps t))/Temps de réaction
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction

Effet de la température sur la constante de vitesse

Selon la théorie des collisions, une réaction à une température plus élevée fournit plus d'énergie dans le système et augmente la vitesse de réaction en provoquant plus de collisions entre les particules. L'influence de la température est décrite par l'équation d'Arrhenius.

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