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Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius Calculatrice

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✖Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 2e ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.ⓘ Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.ⓘ Énergie d'activation [E_a1]			+10% -10%
✖La température pour la réaction du second ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température pour la réaction du deuxième ordre [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius [K_second]

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Formule

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Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Formule

K second = A factor-secondorder \cdot \exp (- \frac{E a1}{[R] \cdot T SecondOrder})

Exemple

0.51 L/(mol*s) = 0.674313 L/(mol*s) \cdot \exp (- \frac{197.3778 J/mol}{[R] \cdot 84.99993 K})

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Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))
K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 2e ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.
Température pour la réaction du deuxième ordre - (Mesuré en Kelvin) - La température pour la réaction du second ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre: 0.674313 Litre par Mole Seconde --> 0.000674313 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Énergie d'activation: 197.3778 Joule par mole --> 197.3778 Joule par mole Aucune conversion requise
Température pour la réaction du deuxième ordre: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.000674313*exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Évaluer ... ...

K_second = 0.000509999996901272

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000509999996901272 Mètre cube / mole seconde -->0.509999996901273 Litre par Mole Seconde (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.509999996901273 ≈ 0.51 Litre par Mole Seconde <-- Constante de vitesse pour la réaction de second ordre

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

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Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))

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Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius Formule

Quelle est la signification de l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius explique l'effet de la température sur la constante de vitesse. Il y a certainement la quantité minimale d'énergie appelée énergie de seuil que la molécule de réactif doit posséder avant de pouvoir réagir pour produire des produits. Cependant, la plupart des molécules des réactifs ont beaucoup moins d'énergie cinétique que l'énergie de seuil à température ambiante, et par conséquent, elles ne réagissent pas. Au fur et à mesure que la température augmente, l'énergie des molécules de réactif augmente et devient égale ou supérieure à l'énergie de seuil, ce qui provoque l'apparition de la réaction.

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