Constante de vitesse pour la réaction A à C dans un ensemble de deux réactions parallèles Calculatrice

✖Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.ⓘ Temps [t]			+10% -10%
✖La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.ⓘ Concentration initiale du réactif A [A₀]			+10% -10%
✖La concentration du réactif A est définie comme la concentration de la substance A après réaction pendant un intervalle de temps donné t.ⓘ Réactif A Concentration [R_A]			+10% -10%
✖La constante de vitesse de réaction 1 est définie comme une constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. de réactif ou de produit dans la réaction 1.ⓘ Constante de vitesse de réaction 1 [k₁]			+10% -10%

✖La constante de vitesse de réaction 2 est la constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. du réactif ou du produit dans la réaction chimique 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction A à C dans un ensemble de deux réactions parallèles [k₂]

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Constante de vitesse pour la réaction A à C dans un ensemble de deux réactions parallèles Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de vitesse de réaction 2 = 1/Temps*ln(Concentration initiale du réactif A/Réactif A Concentration)-Constante de vitesse de réaction 1
k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Constante de vitesse de réaction 2 - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse de réaction 2 est la constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. du réactif ou du produit dans la réaction chimique 2.
Temps - (Mesuré en Deuxième) - Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.
Concentration initiale du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.
Réactif A Concentration - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du réactif A est définie comme la concentration de la substance A après réaction pendant un intervalle de temps donné t.
Constante de vitesse de réaction 1 - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse de réaction 1 est définie comme une constante de proportionnalité relative à la vitesse de la réaction chimique à la conc. de réactif ou de produit dans la réaction 1.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Temps: 3600 Deuxième --> 3600 Deuxième Aucune conversion requise
Concentration initiale du réactif A: 100 mole / litre --> 100000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Réactif A Concentration: 60.5 mole / litre --> 60500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse de réaction 1: 5.67E-06 1 par seconde --> 5.67E-06 1 par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁ --> 1/3600*ln(100000/60500)-5.67E-06

Évaluer ... ...

k₂ = 0.000133920783597582

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.000133920783597582 1 par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.000133920783597582 ≈ 0.000134 1 par seconde <-- Constante de vitesse de réaction 2

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réactions complexes » Réactions parallèles » Cinétique pour un ensemble de deux réactions parallèles » Constante de vitesse pour la réaction A à C dans un ensemble de deux réactions parallèles

Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Cinétique pour un ensemble de deux réactions parallèles Calculatrices

Temps pris pour l'ensemble de deux réactions parallèles

LaTeX Aller Durée de vie pour une réaction parallèle = 1/(Constante de vitesse de réaction 1+Constante de vitesse de réaction 2)*ln(Concentration initiale du réactif A/Réactif A Concentration)

Concentration du réactif A après le temps t dans l'ensemble de deux réactions parallèles

LaTeX Aller Réactif A Concentration = Concentration initiale du réactif A*exp(-(Constante de vitesse de réaction 1+Constante de vitesse de réaction 2)*Temps)

Constante de vitesse pour la réaction A à B pour un ensemble de deux réactions parallèles

LaTeX Aller Constante de vitesse de réaction 1 = 1/Temps*ln(Concentration initiale du réactif A/Réactif A Concentration)-Constante de vitesse de réaction 2

Constante de vitesse pour la réaction A à C dans un ensemble de deux réactions parallèles

LaTeX Aller Constante de vitesse de réaction 2 = 1/Temps*ln(Concentration initiale du réactif A/Réactif A Concentration)-Constante de vitesse de réaction 1

Constante de vitesse pour la réaction A à C dans un ensemble de deux réactions parallèles Formule

LaTeX Aller

Constante de vitesse de réaction 2 = 1/Temps*ln(Concentration initiale du réactif A/Réactif A Concentration)-Constante de vitesse de réaction 1
k₂ = 1/t*ln(A₀/R_A)-k₁

Que sont les réactions parallèles ?

Les réactions parallèles sont également appelées réactions concurrentes. Dans ces réactions, les molécules réagissantes réagissent ou se décomposent de plusieurs manières, produisant différents ensembles de produits. La réaction produisant la quantité maximale de produit est connue sous le nom de réaction principale ou majeure et les autres réactions sont appelées réactions secondaires ou parallèles.

Qu'est-ce qu'un ensemble de deux réactions parallèles ?

Dans un ensemble de deux réactions parallèles, deux réactions de premier ordre ont lieu simultanément. A partir d'un réactif (ici, A) deux réactions élémentaires se déroulent parallèlement pour donner les produits B et C, ayant respectivement des constantes de vitesse de réaction k1 et k2. A→B , ici constante de vitesse = k1 En même temps, A →C , ici constante de vitesse = k2

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