Constante de vitesse pour la réaction directe Calculatrice

✖Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.ⓘ Temps [t]			+10% -10%
✖La concentration de réactif à l'équilibre est définie comme la quantité de réactif présente lorsque la réaction est à l'état d'équilibre.ⓘ Concentration de réactif à l'équilibre [x_eq]			+10% -10%
✖La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.ⓘ Concentration initiale du réactif A [A₀]			+10% -10%
✖La concentration du produit au temps t est définie comme la quantité de réactif qui a été convertie en produit dans un intervalle de temps de t.ⓘ Concentration du produit au temps t [x]			+10% -10%

✖La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction directe [k_f]

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Formule

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Constante de vitesse pour la réaction directe

Formule

k f = (\frac{1}{t}) \cdot (\frac{x eq}{2 \cdot A 0 - x eq}) \cdot \ln (\frac{A 0 \cdot x eq + x \cdot (A 0 - x eq)}{A 0 \cdot (x eq - x)})

Exemple

9.1E-5 s⁻¹ = (\frac{1}{3600 s}) \cdot (\frac{70 mol/L}{2 \cdot 100 mol/L - 70 mol/L}) \cdot \ln (\frac{100 mol/L \cdot 70 mol/L + 27.5 mol/L \cdot (100 mol/L - 70 mol/L)}{100 mol/L \cdot (70 mol/L - 27.5 mol/L)})

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Constante de vitesse pour la réaction directe Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de vitesse de réaction directe = (1/Temps)*(Concentration de réactif à l'équilibre/(2*Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre))*ln((Concentration initiale du réactif A*Concentration de réactif à l'équilibre+Concentration du produit au temps t*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t)))
k_f = (1/t)*(x_eq/(2*A₀-x_eq))*ln((A₀*x_eq+x*(A₀-x_eq))/(A₀*(x_eq-x)))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 5 Variables

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme népérien, également appelé logarithme en base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Constante de vitesse de réaction directe - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse de réaction directe est utilisée pour définir la relation entre la concentration molaire des réactifs et la vitesse de la réaction chimique dans le sens direct.
Temps - (Mesuré en Deuxième) - Le temps est utilisé pour définir la période de temps nécessaire pour que le réactif donne une certaine quantité de produit dans une réaction chimique.
Concentration de réactif à l'équilibre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration de réactif à l'équilibre est définie comme la quantité de réactif présente lorsque la réaction est à l'état d'équilibre.
Concentration initiale du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale du réactif A est définie comme la concentration du réactif A au temps t = 0.
Concentration du produit au temps t - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration du produit au temps t est définie comme la quantité de réactif qui a été convertie en produit dans un intervalle de temps de t.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Temps: 3600 Deuxième --> 3600 Deuxième Aucune conversion requise
Concentration de réactif à l'équilibre: 70 mole / litre --> 70000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration initiale du réactif A: 100 mole / litre --> 100000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Concentration du produit au temps t: 27.5 mole / litre --> 27500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_f = (1/t)*(x_eq/(2*A₀-x_eq))*ln((A₀*x_eq+x*(A₀-x_eq))/(A₀*(x_eq-x))) --> (1/3600)*(70000/(2*100000-70000))*ln((100000*70000+27500*(100000-70000))/(100000*(70000-27500)))

Évaluer ... ...

k_f = 9.12998562912231E-05

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.12998562912231E-05 1 par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9.12998562912231E-05 ≈ 9.1E-5 1 par seconde <-- Constante de vitesse de réaction directe

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par SUDIPTA SAHA

COLLÈGE ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCULA

SUDIPTA SAHA a créé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

Vérifié par Banerjee de Soupayan

Université nationale des sciences judiciaires (NUJS), Calcutta

Banerjee de Soupayan a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Premier ordre opposé aux réactions du second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour la réaction directe

Aller Constante de vitesse de réaction directe = (1/Temps)*(Concentration de réactif à l'équilibre/(2*Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre))*ln((Concentration initiale du réactif A*Concentration de réactif à l'équilibre+Concentration du produit au temps t*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t)))

Temps pris pour l'achèvement de la réaction

Aller Temps = (1/Constante de vitesse de réaction directe)*(Concentration de réactif à l'équilibre/(2*Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre))*ln((Concentration initiale du réactif A*Concentration de réactif à l'équilibre+Concentration du produit au temps t*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration de réactif à l'équilibre-Concentration du produit au temps t)))

Constante de taux pour la réaction en arrière

Aller Constante de taux de réaction en arrière = Constante de vitesse de réaction directe*(Concentration initiale du réactif A-Concentration de réactif à l'équilibre)/Concentration de réactif à l'équilibre^2

< Formules importantes sur la réaction réversible Calculatrices

Concentration de réactif à un temps donné t

Aller Concentration de A au temps t = Concentration initiale du réactif A*(Constante de vitesse de réaction directe/(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière))*((Constante de taux de réaction en arrière/Constante de vitesse de réaction directe)+exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Conc. du produit pour la 1ère commande opposée par le Rxn de la 1ère commande étant donné la concentration initiale de B supérieure à 0

Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*((Concentration initiale du réactif A+Concentration initiale du réactif B)/(Concentration initiale du réactif B+Concentration de réactif à l'équilibre))*Temps))

Conc. du produit de premier ordre opposée à la réaction de premier ordre étant donné la concentration initiale du réactif

Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-Constante de vitesse de réaction directe*Temps*(Concentration initiale du réactif A/Concentration de réactif à l'équilibre)))

Concentration du produit du 1er ordre opposée à la réaction du 1er ordre à un instant t donné

Aller Concentration du produit au temps t = Concentration de réactif à l'équilibre*(1-exp(-(Constante de vitesse de réaction directe+Constante de taux de réaction en arrière)*Temps))

Constante de vitesse pour la réaction directe Formule

Qu'est-ce qu'une réaction d'opposition ?

Les réactions opposées ou réactions réversibles sont celles dans lesquelles la réaction avant et arrière se produit simultanément. Pour commencer, la vitesse de réaction directe est très élevée et elle diminue à mesure que la concentration en réactif diminue avec le temps. De même, initialement, la vitesse de réaction inverse est lente et elle augmente à mesure que la concentration du produit augmente avec le temps. L'état auquel le taux de réaction vers l'avant est égal au taux de réaction vers l'arrière est appelé l'état d'équilibre. Ainsi, l'équilibre est un équilibre dynamique où tous les participants à une réaction se forment aussi vite qu'ils sont détruits et, par conséquent, aucun autre changement dans les différentes concentrations n'est observé.

Quelles sont les classifications des réactions opposées ?

Une réaction réversible peut être classée sur la base d'ordres de réactions élémentaires avant et arrière. Nous décrivons ci-dessous quelques réactions réversibles classées en conséquence : 1. Premier ordre opposé par la réaction du premier ordre 2. Premier ordre opposé par la réaction du second ordre 3. Second ordre opposé par la réaction du premier ordre 4. Second ordre opposé par la réaction du second ordre.

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