Calculateur PGCD

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Cinétique chimique Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Réaction de premier ordre Cinétique enzymatique Coéfficent de température Équation d'Arrhénius Plus >>

✖Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 1er ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.ⓘ Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre [A_{factor-firstorder}]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.ⓘ Énergie d'activation [E_a1]			+10% -10%
✖La température pour une réaction de premier ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température pour la réaction du premier ordre [T_FirstOrder]			+10% -10%

✖La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius [k_first]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Cinétique chimique Formule PDF PDF Image

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))
k_first = A_{factor-firstorder}*exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)

Variables utilisées

Constante de taux pour la réaction du premier ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.
Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - Le facteur de fréquence de l'équation d'Arrhenius pour le 1er ordre est également connu sous le nom de facteur pré-exponentiel et décrit la fréquence de réaction et l'orientation moléculaire correcte.
Énergie d'activation - (Mesuré en Joule par mole) - L'énergie d'activation est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans un état dans lequel ils peuvent subir une transformation chimique.
Température pour la réaction du premier ordre - (Mesuré en Kelvin) - La température pour une réaction de premier ordre est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre: 0.687535 1 par seconde --> 0.687535 1 par seconde Aucune conversion requise
Énergie d'activation: 197.3778 Joule par mole --> 197.3778 Joule par mole Aucune conversion requise
Température pour la réaction du premier ordre: 85.00045 Kelvin --> 85.00045 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

k_first = A_{factor-firstorder}*exp(-E_a1/([R]*T_FirstOrder)) --> 0.687535*exp(-197.3778/([R]*85.00045))

Évaluer ... ...

k_first = 0.520001018756622

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.520001018756622 1 par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.520001018756622 ≈ 0.520001 1 par seconde <-- Constante de taux pour la réaction du premier ordre

(Calcul effectué en 00.008 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réaction de premier ordre » Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a validé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

< Réaction de premier ordre Calculatrices

Délai d'exécution pour la première commande en fonction de la constante de débit et de la concentration initiale

LaTeX Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Constante de vitesse de la réaction de premier ordre en utilisant le logarithme en base 10

LaTeX Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = 2.303/Temps de réalisation*log10(Concentration initiale pour la réaction de premier ordre/Concentration au temps t)

Temps d'achèvement de la réaction de premier ordre

LaTeX Aller Temps de réalisation = 2.303/Constante de taux pour la réaction du premier ordre*log10(Concentration initiale du réactif A/Concentration au temps t du réactif A)

Achèvement à mi-temps de la réaction de premier ordre

LaTeX Aller Mi-temps = 0.693/Constante de taux pour la réaction du premier ordre

< Dépendance à la température de la loi d'Arrhenius Calculatrices

Constante de vitesse pour la réaction du second ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

LaTeX Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 2ème ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du deuxième ordre))

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius

LaTeX Aller Constante de taux pour la réaction du premier ordre = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante d'Arrhenius pour la réaction du premier ordre

LaTeX Aller Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour le 1er ordre = Constante de taux pour la réaction du premier ordre/exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour la réaction du premier ordre))

Constante de vitesse pour la réaction d'ordre zéro de l'équation d'Arrhenius

LaTeX Aller Constante de taux pour une réaction d'ordre zéro = Facteur de fréquence d'Arrhenius Eqn pour l'ordre zéro*exp(-Énergie d'activation/([R]*Température pour une réaction d'ordre zéro))

< Principes de base de la conception des réacteurs et de la dépendance à la température selon la loi d'Arrhenius Calculatrices

Concentration initiale de réactif clé avec une densité, une température et une pression totale variables

LaTeX Aller Concentration initiale des réactifs clés = Concentration de réactif clé*((1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif)/(1-Conversion clé-réactif))*((Température*Pression totale initiale)/(Température initiale*Pression totale))

Concentration de réactif clé avec densité, température et pression totale variables

LaTeX Aller Concentration de réactif clé = Concentration initiale des réactifs clés*((1-Conversion clé-réactif)/(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion clé-réactif))*((Température initiale*Pression totale)/(Température*Pression totale initiale))

Concentration initiale de réactif utilisant la conversion de réactif avec une densité variable

LaTeX Aller Conc. initiale du réactif avec une densité variable = ((Concentration de réactif)*(1+Changement de volume fractionnaire*Conversion de réactif))/(1-Conversion de réactif)

Concentration initiale de réactif à l'aide de la conversion de réactif

LaTeX Aller Concentration initiale de réactif = Concentration de réactif/(1-Conversion de réactif)

Constante de vitesse pour la réaction du premier ordre à partir de l'équation d'Arrhenius Formule

LaTeX Aller

Quelle est la signification de l'équation d'Arrhenius?

L'équation d'Arrhenius explique l'effet de la température sur la constante de vitesse. Il y a certainement la quantité minimale d'énergie appelée énergie de seuil que la molécule de réactif doit posséder avant de pouvoir réagir pour produire des produits. Cependant, la plupart des molécules des réactifs ont beaucoup moins d'énergie cinétique que l'énergie de seuil à température ambiante, et par conséquent, elles ne réagissent pas. Au fur et à mesure que la température augmente, l'énergie des molécules de réactif augmente et devient égale ou supérieure à l'énergie de seuil, ce qui provoque l'apparition de la réaction.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!