Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx))
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 6 Variables
Fonctions utilisées
log10 - Le logarithme commun, également connu sous le nom de logarithme base 10 ou logarithme décimal, est une fonction mathématique qui est l'inverse de la fonction exponentielle., log10(Number)
Variables utilisées
Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre - (Mesuré en 1 par seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du premier ordre est définie comme la vitesse de la réaction divisée par la concentration du réactif.
Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.
Concentration initiale du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale en Réactif A fait référence à la quantité de réactif A présente dans le solvant avant le procédé considéré.
Concentration initiale du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La Concentration Initiale en Réactif B fait référence à la quantité de réactif B présente dans le solvant avant le procédé considéré.
Concentration au temps t du réactif A - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t du réactif A est définie comme la concentration du réactif A après un certain intervalle de temps.
Concentration au temps t du réactif B - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t du réactif B est définie à la concentration du réactif b après un certain intervalle de temps.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Temps de réalisation: 10 Deuxième --> 10 Deuxième Aucune conversion requise
Concentration initiale du réactif A: 10 mole / litre --> 10000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Concentration initiale du réactif B: 7 mole / litre --> 7000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Concentration au temps t du réactif A: 8 mole / litre --> 8000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Concentration au temps t du réactif B: 5 mole / litre --> 5000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx)) --> 2.303/(10*(10000-7000))*log10(7000*(8000))/(10000*(5000))
Évaluer ... ...
Kfirst = 1.18960513507969E-11
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
1.18960513507969E-11 1 par seconde --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
1.18960513507969E-11 1.2E-11 1 par seconde <-- Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Réaction de second ordre Calculatrices

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre
​ Aller Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre
​ Aller Temps de réalisation = 2.303/(Constante de vitesse pour la réaction de second ordre*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre
​ Aller Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)
Constante de vitesse pour le même produit pour la réaction de second ordre
​ Aller Constante de vitesse pour la réaction de second ordre = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Temps de réalisation)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Temps de réalisation)

Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre Formule

Constante de vitesse pour la réaction de premier ordre = 2.303/(Temps de réalisation*(Concentration initiale du réactif A-Concentration initiale du réactif B))*log10(Concentration initiale du réactif B*(Concentration au temps t du réactif A))/(Concentration initiale du réactif A*(Concentration au temps t du réactif B))
Kfirst = 2.303/(tcompletion*(CAO-CBO))*log10(CBO*(ax))/(CAO*(bx))

Qu'est-ce que la réaction de second ordre?

Dans une réaction de second ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la seconde puissance de la concentration du réactif si un seul réactif est donné. L'inverse de la concentration du réactif dans la réaction de second ordre augmente linéairement avec le temps.

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