PPCM de deux nombres

Quantité de charges données Masse de substance Calculatrice

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✖La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.ⓘ Masse d'ions [m_ion]			+10% -10%
✖L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.ⓘ Équivalent électrochimique de l'élément [Z]			+10% -10%

✖Une charge est la propriété fondamentale des formes de matière qui présentent une attraction ou une répulsion électrostatique en présence d'une autre matière.ⓘ Quantité de charges données Masse de substance [q]

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Formule

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Quantité de charges données Masse de substance

Formule

q = \frac{m ion}{Z}

Exemple

0.254545 C = \frac{5.6 g}{22 g/C}

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Quantité de charges données Masse de substance Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément
q = m_ion/Z
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Charge - (Mesuré en Coulomb) - Une charge est la propriété fondamentale des formes de matière qui présentent une attraction ou une répulsion électrostatique en présence d'une autre matière.
Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse d'ions: 5.6 Gramme --> 0.0056 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Équivalent électrochimique de l'élément: 22 Gramme par coulomb --> 0.022 Kilogramme par coulomb (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

q = m_ion/Z --> 0.0056/0.022

Évaluer ... ...

q = 0.254545454545455

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.254545454545455 Coulomb --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.254545454545455 ≈ 0.254545 Coulomb <-- Charge

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Électrolytes et ions » Quantité de charges données Masse de substance

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Électrolytes et ions Calculatrices

Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps

Aller Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)

Potentiel de cellule donné Travail électrochimique

Aller Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))

Quantité de charges données Masse de substance

Aller Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément

Mobilité ionique

Aller Mobilité ionique = Vitesse des ions/Gradient potentiel

Quantité de charges données Masse de substance Formule

Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément
q = m_ion/Z

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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