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Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume Calculatrice

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✖La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.ⓘ Masse molaire [M_molar]			+10% -10%
✖La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.ⓘ Vitesse moyenne du gaz [C_av]			+10% -10%
✖Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.ⓘ Volume de gaz pour 1D et 2D [V_g]			+10% -10%

✖La pression du gaz donnée AV et V est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.ⓘ Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume [P_{AV_V}]

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Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{AV_V} = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*V_g)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

pi - Constante d'Archimède Valeur prise comme 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilisées

Pression du gaz étant donné AV et V - (Mesuré en Pascal) - La pression du gaz donnée AV et V est la force que le gaz exerce sur les parois de son récipient.
Masse molaire - (Mesuré en Kilogramme Per Mole) - La masse molaire est la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance.
Vitesse moyenne du gaz - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne du gaz est la moyenne de toutes les vitesses de la molécule de gaz.
Volume de gaz pour 1D et 2D - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz pour 1D et 2D est la quantité d’espace qu’il occupe.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse molaire: 44.01 Gram Per Mole --> 0.04401 Kilogramme Per Mole (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse moyenne du gaz: 5 Mètre par seconde --> 5 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Volume de gaz pour 1D et 2D: 22.45 Litre --> 0.02245 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

P_{AV_V} = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*V_g) --> (0.04401*pi*((5)^2))/(8*0.02245)

Évaluer ... ...

P_{AV_V} = 19.2457534360366

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

19.2457534360366 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

19.2457534360366 ≈ 19.24575 Pascal <-- Pression du gaz étant donné AV et V

(Calcul effectué en 00.012 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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LaTeX Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Pression du gaz donnée vitesse moyenne et volume Formule

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Pression du gaz étant donné AV et V = (Masse molaire*pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))/(8*Volume de gaz pour 1D et 2D)
P_{AV_V} = (M_molar*pi*((C_av)^2))/(8*V_g)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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